已知完全燃烧1mol某有机物需耗amol，如完全燃烧1mol需消耗___________mol．

脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质．它们的共同性质是都能与水发生_________反应．我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶的作用下，经过_________反应，生成___________．它被人体吸收后，重新合成人体所需的各种__________，人体各组织的蛋白质也在不断分解，最后主要生成__________排出体外．

对于反应：，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)：

已知反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为：

A

B

C

D

该反应进行的快慢顺序为__________．

由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌________g，有_______阿伏加德罗常数个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为________．

在1～18号元素中，除稀有气体元素外：(用元素符号来填写)

(1)原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______．

(2)单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．

用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空格．

(1)原子种类由______决定．

(2)元素种类由______决定．

(3)元素有无同位素由______决定．

(4)同位素相对原子质量由______决定．

(5)元素的原子半径由______决定．

(6)元素的化合价主要由______决定．

(7)元素的化学性质主要由______决定．

将酚酞滴入氢氧化钡稀溶液，溶液显红色，①通入后红色褪去，并有白色沉淀产生；②继续通入过量沉淀消失；③再加少量氢氧化钠溶液，沉淀重新出现，④加盐酸后沉淀又溶解．根据上述实验现象，写出相应的化学方程式．

①________________②______________③________________④________________

将4g氢氧化钠溶于______g水后，可使每49个水分子中溶有1个钠离子，这种烧碱溶液中溶质的质量分数是_____．

将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来．

(Ⅰ)

(Ⅱ)

含氧酸盐

无氧酸盐

NaCl

钠盐

硫酸盐

酸式盐