在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体(标准状况)时，稀刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌______g，共有______mol电子通过导线，原溶液的浓度是______mol/L．

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜将产生两种影响氢气生成速率的因素．

其一是__________________________________；

其二是__________________________________．

(说明影响的结果及其原因)

当可逆反应处于平衡状态时，向其中加入一种含量较多的氯气，平衡向左移动，在建立新的平衡以前，中所含的的质量分数是否比原平衡状态时增加，并说明理由．________________________________．

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是，是指使分子变回2molH原子需吸收436kJ的能量．

(1)已知H-C1键的键能为，下列关于键能的叙述正确的是

[　　]

A．每生成1molH-C1键放出能量

B．每生成1molH-Cl键吸收能量

C．每拆开1molH-C1键放出能量

D．每拆开1molH-C1键吸收能量

(2)参考下表中键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是

[　　]

(3)能用键能大小解释的是

[　　]

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

298K时，合成氨的反应的热化学方程式为：，在该温度下，取和放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是__________________．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g七种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他宏量元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

(1)下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键

[　　]

哪一组元素的原子间反应容易形成共价键

[　　]

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[　　]

A．

B．ag

C．

D．

W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K．层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W______X______Y______Z______．已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数之比为4∶1∶2∶l，该化合物的名称是______．

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子，它们的核外电子排布相同，据此可推得：

(1)X和Y所属周期数之差为______________；

(2)X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)______________．

(3)Y和X的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)_________________．

19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况．试回答：

(1)门捷列夫的突出贡献是

[　　]

A．提出了原子学说

B．提出分子学说

C．发现元素周期律

D．发现能量守恒定律

(2)该图表变化表明

[　　]

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

C．IA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照图表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到

[　　]

A．耐高温材料

B．新型农药材料

C．半导体材料

D．新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是

[　　]

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢化合

A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类总数分别是m和n．

(1)如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______．