如图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物．若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z三种化合物有一种为离子晶体：

(1)X、Y、Z中含有丙元素的是_______．

(2)X与甲反应的化学方程式____________．

(3)Z的化学式________；X的电子式___________．

(4)Y的化学式_________；Y的电子式__________．

在金刚石、汞、镁、氯化钾、二氧化硅、二氧化碳、晶体碘、溴化钠中，属于金属晶体的是____________，属于离子晶体的是_____________，属于分子晶体的是__________，属于原子晶体的是_______________．

近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答问题：

(1)NO在大气层中可发生反应：

，

从反应过程和最终结果看，NO是________(填序号)．

[　　]

(2)将NO转化为无毒气体，可选用在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，该反应的化学方程式为_____________．在相同条件下能否用天然气代替来处理硝酸尾气?如有可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义?

(3)在含的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________________．

(4)把NO气体压缩到，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变．已知其中一种产物为，则上述变化的化学方程式为______________．

所得混合气体的平均摩尔质量的取值范围应该是_______________．

利用如图所示装置收集以下八种气种：

①　②　③　④　⑤　⑥　⑦　⑧

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有____________．

(2)若烧瓶中充满水，可收集的气体有__________，气体由_______口进入；(3)若烧瓶中装有适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______，气体应由_______口进入．

A、B、C三种气体，A为无色，A能与在一定条件下反应生成B，B不溶于水，它能与反应生成C，A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性．试推断A、B、C的化学式：

A________，B________，C_________．

(1)在含离子的酶的活化中心．亚硝酸根离子可转化为NO，写出和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

______________________．

(2)在常温下，把NO气体压缩到，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为，写出上述变化的化学方程式：________________________．

(3)解释变化(2)中为什么最后的气体总压力小于原压力的____________．

实验证明铜不能在低温下与反应，它不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀并通入空气来制备溶液，写出该反应化学方程式________．还可用铜与浓共热来制备溶液，化学方程式为________．上述方法________(前、后)者好，原因是________．

用定量方法进行实验，测定某铁铝合金中铝的质量分数．实验操作过程如下：称取该合金试样1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上玻璃片，使其充分反应．反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g，试回答：

(1)实验中以玻璃片盖烧杯的原因是___________________________；

(2)加入过量NaOH溶液的作用是_____________________________；

(3)加入NaOH溶液后充分放置的作用是_______________________；

(4)在空气中将沉淀灼烧的目的是_____________________________；

(5)合金中铝的质量分数为(写出计算式)________________________．

铜在自然界多以＋1价矿石存在．因在固态特别是高温下＋1价铜化合物比＋2价稳定．从辉铜矿()炼钢的方法之一是：①将矿石在高温下通空气焙烧，生成两种氧化物；②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种具有刺激性气味的气体．试写出这两个反应的化学方程式．

①__________________________；②_________________________

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_______________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有____________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是___________．

(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤．有关的离子方程式是_____________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是_______________________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为______________________．

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏_________(填“高”“低”“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏__________．