美国《科学美国》杂志在1971年7月刊登的“地球能量资源”一文中提供了如下根据：

到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为________．

(2)通过光合作用，每年有_______kJ的大阳能转化为化学能(365天/年)．

(3)每年由绿色植物通过光合作用()为我们生存的环境除去的质量为A．试根据能量关系列出A的计算式．列式中缺少的数据用符号表示：

A=_____(kg)．所缺数据的化学含义为___________________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．

回答下列问题：

(1)写出乙、丁中溶质的化学式乙_______、丁____________．

(2)第④步操作中的用稀浸洗的目的是________(填写字母编号)．

A．除去未反应的

B．除去未反应的

C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是_________和________(不要求写具体步骤)．

(4)实验室检验的方法是____________________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________________．

用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中．生成沉淀25g，则这种混合物可能是_________(①；②；③)；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是______________________________．

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜，木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．

(1)“药金”的主要成分是_______________．

(2)有关冶炼的化学方程式是

_____________________________________________________________，

_____________________________________________________________，

_____________________________________________________________．

人类很早就发现，在木柴堆中灼烧孔雀石[化学式为：]后余烬里有一种红色光亮的金属．试用化学方程式表示所发生的反应：

(1)___________________．

(2)___________________．

这种制取金属的方法属于___________法．

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应．红热时，可与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，被称为“太空金属”．地壳中钛矿石之一为金红石()，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体．该反应的化学方程式：________________．该反应的还原剂是________________．第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与四氯化钛反应制得金属钛．

(1)写出此反应的化学方程式：__________________．

(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤__________________．

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化．

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是(碱式碳酸铜)，受热易分解．图中的F是_____________．

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________．

(3)图中所得G和D都为固体，混合后的高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________．

(4)每生成1molD同时生成_______molE．

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如图所示：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照表1和表2确定：

请填写下列空白：

(1)沉淀Ⅱ的化学成分是________．

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的________(填序号)．其作用是________．

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)．控制pH＝5的目的是________．

(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的一定条件是________．

(1)某粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．产物中的单质B是_______，教材实验中引发铝热反应的试剂有__________．

(2)除去乙酸乙酯中少量乙酸的最好试剂是_________，分离方法是_________．

(3)在三支试管中分别加入2mL5％溶液，再在其中两枝试管中分别滴加溶液和溶液，试管中发生反应的化学方程式是____________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是________，该实验说了催化剂能加快化学反应速率外，还能得出的结论是_______．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：先制水煤气：

再燃烧水煤气：，

试回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等

”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

(2)、、的数学关系式是______________．

(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量___________生成

所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要___________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为____________．

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义．