银器皿日久表面逐渐变黑色，这主要是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理进行抛光，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失．试回答：

(1)食盐的作用是________________．

(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为________________，正极发生的反应为________________．

(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为________________．

(4)实验操作中配置食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是________________．

(5)原电池总反应方程式为________________________．

实验室分析白口铁(镀锌铁皮)样品成分的步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．

②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得到1.20g红色粉末．试回答：

(1)白口铁镀锌的作用是________________；

(2)盖玻璃片的作用是________________；

(3)放出气体速率由快到慢的原因是

_____________________________________________________________；

(4)加入过量NaOH溶液的理由是

_____________________________________________________________；

(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是

_____________________________________________________________；

(6)锌在样品中的质量分数是________________．

(2002·杭州)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑(主要成分为)．试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示锈斑的生成．

(1)负极：________________．(2)正极：________________．

(3)离子方程式：________________．

(4)总的化学方程式：________________．

银器皿用久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银．有人设计原电池加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答在此原电池反应中，负极发生的反应为________________；正极

发生的反应为________________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池的总反应方程式为________________．

(2000·全国)测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度)、水．按图所示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．

_______________________________________________________．

(2)合金样品用铜网包裹的目的是_______________________．

(2003·上海)已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为：C＞B＞A．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成型化合物．用化学符号填空：

(1)三种元素中A是________、B是________、C是________．

(2)A、B、C的最高价氧化物的对应水化物分别是________、________、________，在这些水化物中，酸性最弱的是________．

(3)的电子式是________．

(4)已知不能在空气中燃烧，理由是________．

(5)用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的对应水化物的原理．

(2004·长沙)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品a　g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤．有关的离子方程式是____________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是________________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为________．

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏________(填“高”“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________．

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器________．

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式________________．

(4)在第(3)步的滤液中通入足量，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．

(5)计算合金中铝的质量分数________________．

(2000·全国)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，这是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．

A．(是苯基)

B．R—OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_______________．

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)_________位．

(3)写出ROH的分子式________________．

(2000·全国)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、碘化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解