某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________、______________、________________．

乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________________________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______________________________(填写金属元素符号)．

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田．

(1)为防治酸雨，应降低煤燃烧时向大气中排放的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：__________________________________．

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：(一氯氨)，较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是___________．

是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后__________(填写操作方法)时，将会看到_____________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

(2)向试管中加入的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________．

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的含量．当反应恰好完全进行后，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)．请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中的含量属于______________(填数字)级标准，_________________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)__________________________________________________________．

中央电视台自2001年6月5日起，每晚都要预报47个环境保护重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的和可吸入颗粒的含量(用表示)分为8个等级．目前，测定空气中含量主要用氧化还原反应．

假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)．请设计一个实验装置，测定你所在地区的空气中和可吸入颗粒的含量．已知：气体和酸性溶液溶液反应的离子方程式为：

现有药品：的酸性溶液、颗粒吸附剂、品红试剂、pH试纸．现有仪器：密闭容器用表示，敞口仪器用表示，导管用或表示，气体流速管用表示．

(1)配制200mL酸性溶液，需用仪器有玻璃棒、__________、____________、____________、_____________等．玻璃棒的作用是_______________________、_____________________________．

(2)画出测定空气中和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)．

(3)若气体流速管中气体流速为，当tmin时200mL溶液恰好褪色．求空气中的含量()．

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有_____________________________________________________________．

(2004·辽宁)乙烯是石油裂解的主要产物之一．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________；其反应方程式为________．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________________，其产物的名称是________；乙烯对水果具有________功能．

1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导研究工作取得了突破性进展，为此两位科学家也获得了1987年度诺贝尔物理学奖，该化合物被称为苏黎世化合物．它的化学式为，求：

(1)根据该化合物的化学式和化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算其中Cu的平均化合价(已知该化合物中Y和Ba的化合价分别按＋3和＋2计)________；该化合物中Cu元素有＋2和＋3两种价态，请计算两种价态的Cu原子个数比为________．

(2)研究表明，当该化合物的组成为时，其超导性能最佳．这种组成是由于晶体结构中某些处出现空缺，形成所谓晶体缺陷．晶体缺陷导致这类化合物的组成不能用由简单整数构成的化学式表示，故被称作非整比化合物．因出现晶体缺陷后，化合物仍要保持电中性，因此，每出现一个空缺，就必须减去2个正电荷，这可通过2个变为2个来实现，可表示为(空缺)

请根据化学式(x=0.2)，计算和的个数比为________．

(3)超导材料电阻降为零的温度为临界温度，1987年我国科学家制成了临界温度为90K的高温超导材料．上述临界温度对应的摄氏温度为

[　　]

(4)超导现象反映了唯物辩证法三条基本规律中的________规律．

(2002·济南)高岭土(主要成分是，还含有少量)可用来制取新型净水剂(铝的化合物)．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融；冷却后用水浸取熔块并过滤，弃去残渣保留滤液；滤液用盐酸酸化，再经过分离，得沉淀和溶液，溶液即为净水剂．

(1)写出熔融时主要成分(可看做氧化物)与纯碱反应的化学方程式__________________________________________．

(2)最后的沉淀物是________，生成该沉淀反应的方程式__________________________________．

(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚．本实验中对土样和纯碱混合熔融时应使用________坩埚．

(2002·郑州)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得．

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)．

A．制气轮机叶片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图：________________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：________________．

(3)氮化硅陶瓷防腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：________________．

(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________．

(2003·西安)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍．B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点．

(1)A为________，有关反应的化学方程式：

____________________________________________________________．

(2)B为________，有关反应的化学方程式：

_____________________________________________________________．

(3)C为________，有关反应的化学方程式：

____________________________________________________________．

从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20mL　氢氧化钠溶液的小烧杯中．

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为________________________．

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是________________，一段时间后反应速率相当快，其原因是________________________．

(3)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)：

答：___________________________________________________________