下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体：

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

②表中X可能为以上13种元素中的___________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________．

③Y是周期表中___________族元素．

④以上13种元素中，___________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

现有下列短周期元素性质的数据：

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

元素周期表中前七周期的元素如下表所示：

元素周期表中前七周期元素数目

(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是__________．

(2)周期表中__________族所含元素最多，_________族元素形成化合物最多．

(3)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数

[　　]

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

［　　]

A．在化合物中呈＋2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水

(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．

(2)元素甲是第三周期，第ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布．

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______＞______．甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_______＞_______(用化学式表示)．

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_____________．

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，只有负价而无正价的是__________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是__________．

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________．

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是____________．

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是___________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

第二周期________＞_________＞；

第三周期＞＞________＞________．

(2)化合物的毒性：　____；

____　(选填“＞”或“＜”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知的沸点为76.8℃，的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂终于诞生了，其他类似的还可以是__________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成)：________________．

(2)和可用试剂________鉴别，其离子方程式为_________________．

(3)是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为___________________．

据报道：1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡约4000人．请回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型的大气污染能形成_____________________________________有关．

(2)这种大气污染对人体___________________系统的危害最大，将会造成_____________________、________________等病症(举出两种主要病症)．

(3)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收，其离子方程式为_____________________________________________________________．

(2002·天津)磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题．

(1)磷在自然界里主要以__________的形式存在于矿石中．磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的________和无毒的____________．

(2)磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：____________________．

(3)磷(相对原子质量为31)在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作干燥剂．制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为_______________L(在标准状况下)．

(4)有机磷农药“乐果”的结构简式是：

其中所含的双键有_______________个．

在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有、、、HCl中的一种．

某中学环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．请回答；

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是；

甲_________________________________，乙_______________________，

丙_________________________________，丁_______________________．

(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是________________．

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是________________________________．