可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题：

(1)是平面正方形结构，还是四面体结构____________．

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体____________，黄绿色固体________________．

(3)淡黄色固体物质由___________组成，黄绿色固体物质由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)．

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是____________．

已知硫酸()分子的结构可表示为(其中“S→O”是特殊的共价键——配位键，共用的一对电子由S原子提供)，而焦硫酸存在于发烟硫酸中，其分子式为，分子结构中不存在“—S—S—”键。请在注意了两者组成上的差别后，试写出焦硫酸分子的结构式________；在焦硫酸中，硫的化合价为________价．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

(1)臭氧与氧气的关系是________．

(2)下列分子与分子的结构最相似的是________．

(3)分子有________对孤对电子．

(4)分子是否为极性分子________(填“是”或“否”)．

(5)具有强氧化性，它能氧化PbS为，而不能，试配平：

生成1mol，转移电子_______mol．

气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示，其中Cl→Al表示Cl原子提供一对电子与Al原子共享．又已知硼酸为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：．

气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质之间有如下所示的转化关系．

试回答：

(1)若气体A中，X与Y的质量比恒小于3/1，则气体A中肯定有(写化学式)______________；

(2)若气体A的分子为平面结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量的1/2，则X元素位于周期表第________周期第_______族．

(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为____________．

下表是元素周期表的一部分

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_________(填“强”或“弱”)．

(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．

A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1．写出分子式：甲_______、乙________、丙________、丁__________戊_________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：____________________________________．

(2005·上海)(A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)根据NaOH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的__________族．

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_______．

(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______．

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______．

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________(填名称)，可以验证该结论的实验是___________．

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本性质．下表给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________．

根据有关知识完成下列问题：

(1)在化学元素中，第一电离能最小的是_____，最大的元素是_________．

(2)铬的原子序数是24，其外层价电子构型是________．

(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素________越强．

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为________．