常温下将0.010mol和0.004　0mol　HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________．

(3)溶液中．

1884年，瑞典科学家阿累尼乌斯提出电离理论．该理论认为：电解质在水溶液中可以电离．电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是的化合物叫碱，然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶液中的酸碱性问题．近几十年来，科学实验中越来越多的使用非水溶剂(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)．1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论．该理论认为：凡能给出质子()的物质都是酸；凡能接受质子()的都是碱．酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，更新了酸碱的含义．

(1)今有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧．按照酸碱质子理论，上述物质中只属于酸的有________；只属于碱的有________；属于两性化合物的有________．

(2)按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间________传递的反应．判断下列反应是否为中和反应?．

在溶液中，通入或加入少量下列物质：①　②　③　④，能使溶液中的增大的是________．

(2003·全国)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x　mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________________．

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)．其理由是：__________________________________________________．

(2003·上海)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘．

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数．

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：______________．

(2003·上海)牙齿表面由一层硬的成分为的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________

_____________________________________________________________．

已知的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固．当用牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：___________________．

根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法．________________．

(2003·上海)将等物质的量(m)的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD　当反应进行一定时间后，测得A减少了n　mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=________、b=________、c=________、d=________．

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________、D________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．

(2003·上海)某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况见下表．

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率为_________．

(2)在实验2，A的初始浓度=________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________．

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________(填“＞”“=”或“＜”)，且________1.0(填“＞”“=”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．理由是_______________________．

(2004·吉林)对于2XY(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)．

(1)该反应的正反应方向是一个________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)A、B、C、D、E各状态中，＜的是________．

(3)维持不变，EA所需时间为x，维持不变，DC所需时间为y，则x________y(填“＜”“＞”或“=”)．

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________________________________．

某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s．请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)________，(b)________，(c)________；

(2)实验结论________；

(3)写出反应的化学方程式________________．