难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：，．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

(1)某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液pH，使之大于________．

(2)要使溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．

与类似，FeS饱和溶液中存在：

，．常温下．

(1)理论上FeS的溶解度为________．

(2)又知FeS饱和溶液中与之间存在以下限量关系：，为了使溶液里达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的为________．

在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象相同点是________；不同点是________．原因是________．

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________________．

室温时，将pH=5的稀释10倍，，将稀释后的溶液再稀释100倍，．

时，若体积为、的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b．请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______________，其理由是____________________________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___________________，其理由是____________________________．

(3)a的取值范围是多少？

(2003·福州)常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)．

(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入________mL；

(2)若用pH=2的盐酸，应加入________mL；

(3)若用0.01mol/L的溶液，则的取值范围为________；

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液，则的取值范围为________．

某二元弱酸(简写为)溶液，按下式发生一级和二级电离：，，已知相同浓度时的电离度(电离百分率)，有下列四种溶液：

A．的溶液

B．的NaHA溶液

C．的HCl与的NaHA溶液等体积混合

D．的NaOH与的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)最大的是________，最小的是________．

(2)最大的是________，最小的是________．

(3)最大的是________，最小的是________．

含有一定量的和的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液pH(酸碱性)几乎不变，其原理可用下列离子方程式表示：

加入强酸时，；

加入强碱时，

由于溶液中存在大量和，既可结合，又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不变，pH也就几乎不变．

(1)含有一定量和的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加入酸时：___________________________________________________．

加入碱时：___________________________________________________．

(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质________和________．

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、、三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①

②

③

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是________．

(2)、、、、、六种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．

(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)________．

A．

B．

C．

(4)完成下列反应的离子方程式

A．；

B．．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制的溶液100mL．

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度和HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

①装HCl溶液的试管中放出的速率快

②装HA溶液的试管中放出的速率快

③两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述___________________．