X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

(1)X在一定条件下与氧气反应。

(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。

(3)Z与水的反应。

以金红石(主要成分)为原料生产金属钛的步骤主要有：

　(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入，得到和一种可燃性气体；

　(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与反应可得到钛。

　请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。

工业上以铝土矿（主要成分）为原料生产铝，主要包括下列过程：

（1）将铝土矿中的氧化铝合物溶解在氢氧化钠溶液中；

（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；

（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；

（4）电解熔融氧化铝生成铝。

请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？

试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于、、、、五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。

（1）将氯气通入溴化钠溶液中；

（2）将溴水加入氟化钠溶液中；

（3）将氯水通入碘化钠溶液中；

（4）将碘加入溴化钠溶液中。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使转化为，试剂①可以选用_______，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_______；

（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是________；

（3）试剂②可以选用_______；

（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：__________。

完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为

在一定温度下，水溶液中银离子()和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：现把氯化银(足量)分别放入：①100mL蒸馏水中；②盐酸溶液中；③的氯化铝溶液中；④的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________．在氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________．

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为．试回答：

(1)要用盐酸酸化的原因是________．

(2)溶液要稍过量的原因是________．

(3)判断操作③是否完成的方法是________．

(4)判断沉淀是否洗净的方法是________．

(5)纯度的表示式为________．

水的电离平衡线如图所示．

(1)若以A点表示时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将pH=8的溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则与盐酸的体积比为________．

(3)已知的离子积=，式中和表示离子的物质的量浓度．在某温度下的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为，其离子积为________．

为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题．

(1)向，沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关离子方程式是_______________________．

(2)向沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是______________________，有关离子方程式是_____________________．