X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W．X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．X的原子半径为自然界元素中原子半径最小的．W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍．W原子最外层电子数为其电子层数的3倍．推断这四种元素的名称，它们分别为X________，Y________，Z________，W________．

    (1)写出由四种元素组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式(写一种)：无机物是________；有机物是________(写结构简式)．

    (2)由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4∶1∶1∶2，该化合物的名称为________；结构简式为________．

试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：镁条、铝丝、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀HCl、NaOH溶液。

X、Y、Z三种元素，已知：X、Y同主族；X、Z同周期，三种元素的原子序数之和为35；Y的阴离子与Z的阳离子有相同的电子层结构．又知X、Y、Z可组成A、B、C三种化合物，且A、B都由该三种元素组成．1 mol A和2 mol C与足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物B．试推断：X是________元素，Y是________元素，Z是________元素．上述有关反应的化学方程式为_________　　　　　　　　    _______

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是 B原子核外电子数的2倍．四种元素分别为：A________，B________，C________，D________．由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个反应方程式分别为：_________________________________________．

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为    ，元素丙为    ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为    或    。

1956年李政道和杨振宁在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健用放射源进行了实验验证。次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程是→＋＋v_e

其中v_e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

（1） Co与Fe同周期，它应在周期表的第　　 周期。的核外电子数为　　 。在上述衰变方程中，衰变产物的质量数A是   ，核电荷数Z是　　　　　　　　  。

（2） 无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水  65g，吸水后变成119 g，水合物中的值是    。

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：

　　（1）四种元素的名称依次为________、________、________、________；

　　（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式________；

　　（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

　　________、________、________、________；

　　（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________________________．

X、Y、Z是短周期元素的三种常见的氧化物，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　　　　   ；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是　　　　  ，其中和产物的化学式是　　　　　　 ;在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是　　　　　　 。