超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)．

①上述反应的化学方程式为________．

②该样品中的AlN的质量分数为________．

(2)另取10.00 g样品置于反应器，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)．该样品中含杂质碳________g．

生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下．在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历．请你写出上述转变最关键的一步反应的化学方程式________．

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺．此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物．

现有四组离子，每组有两种金属离子．请各选一种试剂，将它们两者分开．可供选择的试剂有

A．硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．氢氧化钠溶液

E．氨水

根据上述内容填写下表．

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：

(1)写出赤铁矿主要成分的化学式________；

(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式________；

(3)写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式________；

(4)写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式________．

古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．

(1)药金的主要成分是________．

(2)有关冶炼的化学方程式是________．

(1)合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质．

(2)合金的特点是：硬度一般比它的各成分金属________；多数合金熔点一般比它的各成分金属________；合金的性质并不是各成分金属的总和；合金的________、________和________优于各成分金属．

将Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组________；B组________．

某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^－、、K⁺、、NO₃^－等离子．显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验．你认为还必须检验的离子有________．

写出一个符合下列条件的化学方程式．

一种化合物失氧、另一种化合物得氧的反应．

写出一个符合下列条件的化学方程式．

复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐、碱与盐等的反应．