将质量分数分别为25％氨水与5％氨水等质量混合后，所得氨水的质量分数为________；若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数________15％(填“大于”“小于”或“等于”)．

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液可以使石蕊变红．

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．

⑦将47.4 g　A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g．

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式．

A________　B________　C________　D________　E________

在一定温度和压强下，100 mL　X₂气体与300 mL　Y₂气体化合生成200 mL的气态化合物，则该气态化合物的化学式为________，这是根据________定律和________定律推断出来的．

如图，每一方框中的字母代表一种反应或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合组成如上表所示．请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是________．

(2)反应①的化学方程式是________．

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)________．

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质．X、Y、Z是常见的三种化合物．它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：

①X、Y、Z中含有丙元素的是________(填代号)．

②Z的化学式是________．

③X与甲反应的化学方程式是________．

(2)若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是________．

室温时，系统中含有CaCO₃和CaF₂两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca²⁺)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c()＝1.4×10^－4 mol·L^－1，c(F^－)＝1.2×10^－3 mol·L^－1，则CaCO₃的溶度积常数等于________，CaF₂的溶度积常数等于________．当加入少量Na₂CO₃(s)后，CaCO₃的溶解度将________，这种现象称为________．

已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是NH₄⁺、Cl^－等4种离子．

请回答下列问题：

(1)该溶液所含的离子中除上述2种外，还应有________、________2种离子(填离子符号)．

(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能？________(填“是”或“否”)．

(3)请你用离子浓度符号(例：c(NH₄⁺)，和“＞”“＝”，将这4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序把它们之间大小的关系的各种可能都表示出来(有多少种写多少种，一种可能一格，空格可以不填满，也可自己增加，至少写出五种，)，并将相对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中．

已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺＋2OH^－，CaCO₃(固)Ca²⁺＋．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应________；

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应________．

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由________．

将足量BaCO₃分别加入：①30 mL水；②10 mL　0.2 mol/L　Na₂CO₃溶液；③50 mL　0.01 mol/L氯化钡溶液；④100 mL　0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：________．