制氧化亚铁常用分解法：．试说明不采用加热分解法制FeO而用此法制FeO的原因．

在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物．

试以为主要原料，用三种方法制取单质铁．供选用的试剂有：石灰石、木炭粉、水、碳酸钠，要求不得另选试剂，只写反应的化学方程式，并说明工业冶炼的化学原理．

在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？

(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？

(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？

(5)钠小球为什么会在水面上往返游动？

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？为什么？

写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、氧化产物．

(1)碱式碳酸铜受热分解．

(2)金属铝在氧气中燃烧．

(3)实验室加热制氧气．

(4)氧化铜和碳在高温下反应．

(5)和稀硫酸反应．

(6)Mg粉和稀硫酸反应．

判断下列反应是否为氧化还原反应．若是，则用双线桥表示其电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．

(1)　　(2)

(3)

把________gNaOH固体溶解在90g水中，才能使每10个水分子中含有1个，所得溶液中NaOH的质量分数是________．

要得到含溶质0.2mol的溶液，需分别取下列溶液各多少？

(1)0.5mol/L的氢氧化钡溶液________mL．

(2)4mol/L的氢氧化钾溶液________mL．

含有相同氧原子数的CO和，其质量比是________，物质的量之比是________，碳原子数之比是________，分子数之比是________．

判断下列说法是否正确，为什么？

(1)常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是

(2)32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为