用“＜”或“＞”回答下列问题：

[　　]

(1)酸性：________，________．

(2)碱性：________，________．

(3)气态氢化物的稳定性：________，________HCl．

(4)还原性：________，________HCl．

(5)酸性：________，________HClO．

溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下列问题．

(1)你认为，将含有下列哪种离子或分子的试剂加入到含有 的溶液中，可以将 氧化成

[　　]

A．

B．

C．

D．

(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的、的混合液中，哪种离子先被氧化？为什么？

(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？

今有NaCl、、组成的混合物，已知、、质量之比为23∶12∶9．该混合物中，NaCl、、的物质韵量之比为___________．如果溶液里只有0.1mol，则溶液中原混合物总质量为_____________．

“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释其原因(用有关的反应化学方程式表示)．

__________________________________________

由金属钠制取通常采用下法：

．不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取的原因是_________________________________________．

现有一种含有的混合溶液，如果要通过依次加入四种离，使上述四种金属离子依次成为沉淀从溶液中分离出来，则加入的四种离子是什么？顺序如何？依次写出它们反应的离子方程式．

托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡．

(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为_________g、_____g．

(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的的质量_______________(填“相等”或“不相等”)，由此推出a∶b=_________．

体积为VmL、密度为ρg·cm的溶液，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L，溶质的质量分数为ω％．

(1)写出其物质的量浓度c的表达式；

(2)写出其溶质的质量分数ω％的表达式．

水是生命之源，人类生活离不开水．

(1)水是最常见的溶剂，同时也参与发生许多化学反应，在下列反应或变化中水的作用分别是什么，请选择回答：

供选项：a．氧化剂　b．还原剂　c．即是氧化剂又是还原剂　d．催化剂　e．溶剂　f．即不是氧化剂又不是还原剂

①

水的作用是___________________________________________________．

②

水的作用是___________________________________________________．

③

水的作用是___________________________________________________．

④水洗法除去固体中的杂质

水的作用是___________________________________________________．

(2)如果lg中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数(用含m的式子表

示)为________________________________________________________．

用浓氨水与氯气反应，其化学方程式为

．

(1)标出电子转移的方向和数目．

(2)当有160.5g产生时，被氧化的氨气是多少克？