A、B两元素，A的原子序数为x。A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数________，当B在A的下一周期时，B的原子序数________。若A元素的氯化物的化学式为ACl_y，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为________________。（写出推断过程）

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X、Y、Z元素名称及符号：________、________、________。

（2）写出ZX₂的化学式________。

（3）Y₂X对应水化合物的电子式为________，其中存在的化学键有________。

处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl₂和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E⁺和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：

（1）六种元素的名称分别为A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）用电子式表示A和C形成化合物的过程

___________________________________________________________________________。

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

（b）W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。

（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1。

（d）Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1

（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1∶2。

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）W的化学式：________。

（3）X的结构式：________。

（4）Y的电子式：________。

（5）Z的化学式：________。

（6）写出下列反应化学方程式：

Y与水反应________________________。

A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：

据此判断：

若单质A是________，则单质B、C分别是________、________；

若单质A是________，则单质B、C分别是________、________；

若单质A是________，则单质B、C分别是________、________。

元素周期表中原子序数为1～20的元素中：

（1）地壳中含量最高的元素是________，含量最高的金属元素是________。

（2）单质熔沸点最低的元素是________，熔点最高的单质是________，硬度最大的非金属单质是________________。

（3）与水反应最剧烈的金属单质是________，非金属单质是________。

（4）原子半径最小的元素是________，最大的元素是________。

（5）常温下有颜色的气体单质是________；和水蒸气反应生成H₂的非金属单质是________。

（6）气态氢化物最稳定的是________；含氢量最高的气态氢化物是________。

（7）酸性最强的含氧酸是________；最强的无氧酸是________；最强的碱是________。

X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与原子最外层电子数相等，X为自然界元素中原子半径最小的元素。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子数的3倍。推断这四种元素的名称分别为：X________，Y________，Z________，W________。

由X、Y、Z、W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4∶1∶2∶1，该化合物的名称为________，其化学式为________。

试推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________；若XY₂是共价化合物，其化学式是________________。

（2）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物为AB，其化学式为________________。

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________________________________。

（4）某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水合物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，由X和Y所形成的化合物是________________________________。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码：　　　　　　  A　　　　　　  b　　　　　　  c　　　　　　  d　　　　　　  e　　　　　　  f　　　　　　   g

原子核数：　　　　　　  单核　　　　 单核　　　　 双核　　　　 多核　　　　 单核　　　　 多核　　　　 多核

核电荷数　　　　　　　　  0　　　　　　  1⁺　　　　　　 1^-　　　　　　 0　　　　　　  2⁺　　　　　　 1⁺　　　　　　 0

（单位电荷）

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子

试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________>________（用化学式表示）

（2）d溶于水的电离方程式___________________________。

（3）c微粒是________，f微粒是________，g微粒是________（用化学式表示）。

A、B、C、D4种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大。B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能和水剧烈反应。1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟水反应放出11.2L（标准状况）气体A。同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子。

（1）C与水反应的化学方程式________；

（2）A和B形成的化合物的电子式表示为________；

（3）A、B、D三种元素形成化合物，其晶体的粒子间以________相结合；

（4）和D同周期元素形成的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是________（写分子式）。