科目: 来源: 题型:022
A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期的元素种类总数分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为________,当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为________,当B在A的下一周期时,B的原子序数为________。
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已知X和Y均为短周期元素,单质X在空气中点燃,能发出耀眼的白光。在一定条件下,单质X和单质Y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P,如图所示,已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
(1)组成单质X和Y的元素分别属第_________族和第________族。
(2)化合物Z的化学式为________________。
(3)每生成1mol的气体G,同时应得到________mol的沉淀P。
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A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和;B元素位于A元素的下一周期,最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2;C元素的离子带有2个单位的正电荷,它的核外电子排布与A元素的原子相同;D、C在同周期,D元素原子的最外层电子数比A元素原子的最外层电子数少1。根据上述事实判断:A________,B________,C________,D________(写元素符号)。B位于第________周期________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式是________。
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A、B、C、D N四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍
白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第________周期________族,它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A是________元素,B是________元素,D是________元素。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收,其离子方程式为________。
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有A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8,C、D原子的电子层数相同,A原子的核外电子数不超过20,则A为________,B为________,C为________,D为________。
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A、B、C、D四种元素位于周期表的短周期内,它们的原子序数依次递增,A原子核内只有一个质子; B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D只能形成阴离子。试推断各是什么元素。
A.________,B.________,C.________,D.________。
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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族。
(1)写出元素符号:X________、Y________、Z________、W________。
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________。
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有A、B、C、D四种元素。已知A+离子的原子核外没有电子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍;B原子、C+离子、D原子的电子层数相同,常见的D单质是黑色固体,B、C、D元素可形成DB2型和 C2B型化合物。试写出这四种元素的元素符号A________,B________,C________,D________。
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X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26,X、Y处在同一周期,Z在X、Y的下一周期,红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧,生成棕色烟,Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1,则X为________, Y为________,Z为________。
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(1)已知下列元素的原子半径:
原子 Li Mg O Si
半径(nm) 0.152 0.160 0.074 0.117
根据以上数据,铝原子的半径(nm)可能的范围在________。
(2)X、Y是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的电子层结构,则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为________、________、________。
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