科目: 来源: 题型:022
今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入C12后发现溶液颜色变深,若经进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻的气味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3层电子。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答:
(1)四种元素分别是:A________,B________,C________,D________。
(2)画出A元素原子的原子结构示意图:________。
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致冷剂是一种易被压缩、液化气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元索性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期________>________>H2O、HF;
第三周期SiH4>PH3>________>________。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S ________H2O;CS2 ________CO2;CCl4>CF4(选填“>”“>”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是________。
(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________,但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
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A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素。其原子序数A>B>C>D。D和A形成简单离子后;它们电子层相差两层。已知A处于第n族,D处于第m族。且A单质中只含共价键。B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物,C和A、B在同一周期,B与A左右相邻。试回答:
(1)若n-m=6,则A、D形成的化合物的电子式为________________。
(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)________________。
(3)C离子的结构示意图为________________。
(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为________________。
(5)向A的气态氢化物的水溶液中投入C的单质,反应的离子方程式为________________。
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X、Y、Z是三种非金属主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:
(1)X元素单质的化学式是________。
X
Y
Z
(2)Y元素的原子结构示意图是________,Y与Na所形成化合物的电子式为________。
(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有________性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是________________。
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已知X的阴离子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中,Y的质量分数分别是74.19%和58.97%,这两种氧化物的摩尔质量分别是62g×mol-1和78g×mol-1。在X和Y化合的生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液,溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族,相差2个周期。试回答:
(1)写出三种元素的名称:X________,Y________,Z________。
(2)两种氧化物分别为________和________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)________________。
(4)用电子式表示Y的质量分数为74.19%的氧化物的形成过程________________。
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在一定条件下,和I-发生反应的离子方程式如下:
+6I-+6H+══R-+3I2+3H2O
(1)中R元素的化合价是________。
(2)R元素的原子最外层的电子数是________。
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A、B、C三种短周期元素,A元素原子的价电子数为2,B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4,C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,请用A、B、C符号回答:
(1)这三种元素组成的化合物可能是________。
(2)B元素形成的气态氢化物化学式是________。
(3)B、C元素形成的化合物可能是________。
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现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5。0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标况)。请回答:
(1)B元素符号________。
(2)A与C形成化合物的化学式________。
(3)B与C形成的化合物跟水完全反应生成沉淀和气体的化学方程式________。
(4)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱的顺序是(写化学式)________________。
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A+、B2-、C-、D、E+五种原子和离子的电子层都已达到稳定结构。A+最外层为L层,其余最外层为M层,这五种原子和离子的符号依次是________,其中化学性质最稳定的是________,还原性最强的是________,只有氧化性的是__________________________。
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有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外电子层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数一半。由此推知(填元素符号):V是________;W是________;X是________;Y是________;Z是________;由这些元素组成一种结晶水合物的化学式为________,俗称________。
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