①同位素

②同素异形体

③同分异构体

④同系物

⑤同种物质

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法．还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：

2CrO₄^2－(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O

CrOCr2OCr^3－Cr(OH)₃↓

(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色．

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．

a．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2－)＝v(CrO₄^2－)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol　Cr₂O₇^2－离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH应调至________．

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．

(1)在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

(2)将20 mL　pH＝2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1　BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________．[K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2；K_SP(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2]

Ⅱ．已知：在25时H₂OH⁺＋OH^－K_W＝10^－14

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO→Ka＝1.8×10^－5

(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为________．当升高温度时，K_h将________(填“增大”“减小”“不变”)；

(4)0.5 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L^－1醋酸钠溶液中[OH^－]＝________mol·L^－1在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01 mol·L^－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L^－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

(K_SP[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11、K_SP[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17、K_SP[Cd(OH)₂]＝2.5×10^－14、＝2.2)

研究NO_2、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式________

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．

该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)X的电极名称是________(填写“阳极”或“阴极”)．

(2)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是________，Y电极的材料是________．

(3)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是________，Y极上的电极反应式为________．

(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________．

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料．铬常见价态有＋3、＋6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4FeCr₂O₄＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

①中副反应有多个如：Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑等

请回答下列问题：

(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________．步骤“①”的反应器材质应选用________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)．请再写一个①中的副反应方程式________

(2)“②”中滤渣1的成分是________和________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是H₂SiO₃、Al(OH)₃．

(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：________．

(4)下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序号)．

①蒸发浓缩，趁热过滤

②降温结晶，过滤

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

(1)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________，控制反应温度30℃以下的原因是：________．

(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：________．

(3)根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在________．

下列各组物质中，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，是同一物质的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是________．

A．

B．

C．

D．

E．³⁵Cl和³⁷Cl

F．金刚石和石墨

同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

①和

②和

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；

④金刚石和石墨：

⑤H、D、T；

⑥¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；

⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；

⑧臭氧(O₃)和氧气(O₂)．