下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO

B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________．

(2)A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)．这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度( s，mol·L^－1)见下图．

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为________

A．＜1

B．4左右

C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，________(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________．

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们．

A．NaOH

B．FeS

C．Na₂S

按题给要求填空

(1)按官能团的不同，可将有机物分为

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．醚

E．酚

F．醛

G．羧酸

H．苯的同系物

I．酯

J．卤代烃

K．醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)．

①CH₃CH₂CH₂CHO________；

②________；

③________；

④________；

⑤________；

⑥________．

(2)分子式为C₆H₁₂的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为________．

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

回答以下问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝_________mol·L^－1．

(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝_________，若混合溶液

中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是_________mol·L^－1．

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄弱酸)，写出该反应的离子方程式_________．

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降．

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_________．