某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

（2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH₃的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

在1～18号元素中的连号元素单质的熔点情况如下图所示。

(1)c点代表的单质是________，其熔点高的主要原因是________。(2)图中的a所代表的元素符号是________，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式是________。 (3)写出b点所代表元素所在周期中的各元素之间能组成盐类的化学式(9种)。

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为    ，元素丙为    ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为    或    。

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素易溶解于CS₂溶剂中。则四种元素是：A_____ B_____ C_____ D_____两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为：____________________________。

有几种主族元素的微粒的最外层结构如图所示：，其中：(1)某电中性微粒一般不与其他元素的原子反应，这种微粒符号是________．(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褐色，并出现浑浊，这种微粒符号是________．(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________．(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得到1个电子即达到稳定结构，这种微粒符号是________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

　　（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．

　　①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

　　（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

　　a．原子核对核外电子的吸引力    b．形成稳定结构的倾向

　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·）：

　　①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________

　　③Y是周期表中________族元素．

　　④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

　　（1）请写出元素符号∶X________Y________；Z________；W________．

　　（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）_________________________________；E分子的空间构型为________电子式为________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染．

　　（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为__________________________．

　　（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________．

　　（5）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是____________________．

某书查得的相对原子质量数据摘录如下：

　　（1）34.969表示_______________  （2）35表示_______________

　　（3）35.453表示_______________  （4）35.485表示_______________

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接．闭合开关Ｋ后，测得各支路电流程度(其中略小)．若撤去B，则知电流强度；若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A和B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为．

已知A、B、C分别选自下列溶液：盐酸、醋酸、溶液、硫酸、溶液、氨水．且时，A溶液．

回答下列问题：

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________．