某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

(1)A的结构简式为________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为________；C的化学名称为________；E₂的结构简式是________；

④、⑥的反应类型依次是________．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________．

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________、________、________(依次填写实验操作名称)．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　②高温分解　③________　④________　⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________．

水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^－、OH^－的浓度关系如图所示：

(1)正常海水(Cl^－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

(3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水．反应的离子方程式为________．

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀．已知：

K_sp(HgS)＝1.6×10^－52，当废水中c(S^2－)＝1×10^－5 mol/L时，c(Hg²⁺)＝________．

③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________

随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97％的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水．

(1)海水淡化由来已久．二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上．为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器．加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽，再滴入淡水桶内．根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖．

(2)目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图．已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p₁和p₂，且p₂＜p₁＜1.013×105 Pa．

请回答：

a．②处海水的温度比①处海水温度高的原因是________．

b．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是________．

(3)为降低能耗，多级闪蒸法采取了降压和________两项措施．降压可以降低能耗的理由是________．

(4)海水淡化亦称海水脱盐．该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等．下列属于海水预处理的是________、________、________(填序号)．

①淡水收集

②除掉悬浮物

③杀灭海洋生物

④除掉海水中的盐分

⑤水质检测

⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________．

(5)除了从海水中获得淡水之外，人们还可以从中提取其他物质．试比较多级闪蒸海水淡化与海水晒盐的主要异同点，每项至少写两点．

相同点：________．

差异点：________．

(6)海水淡化是解决淡水资源危机的途径之一．它涉及各个领域．如要建立一个以多级闪蒸法为主要工艺的海水淡化厂，涉及的经济问题有________；涉及的技术问题有________．若请你以海水淡化为主题，从一个侧面出发，对其进行探究，你最关注的问题是________；根据该问题拟定的课题名称是________．

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．

(1)25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．在1 L　0.1 mol·L^－1　CaCl₂溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为________mol·L^－1．

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

①x∶y＝________．

②t₂～t₃时间段固体的化学式为________．

③t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为________．

铜是重要的金属材料．试回答下列问题：

(1)工业上可用Cu₂S和Cu₂O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫．该反应中氧化剂为________，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式为________．若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________．

(2)电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式________，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；

第⑥步反应的离子方程式为________．

某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下(一些非主要产物己略去)：

己知：

ⅰ．R－Cl＋2Na＋Cl－→R－＋2NaCl(R、为烃基)

ⅱ．

ⅲ．苯胺(弱碱性，易氧化)

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________．

(2)N→A的反应类型是________．

(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________(选填字母)．

a．KMnO₄(H⁺)

b．Fe/盐酸

c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸jΔ)作用，能否得到F？________，为什么？________．

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢．

(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有结构．

(6)有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：________．

(7)F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：________

聚合氯化铝晶体[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

(1)反应中副产品E是________(用化学式表示)；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是________；

(3)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用________(填编号)；

a．NaOH　b．Al　c．氨水　d．A1₂O₃　e．NaAlO₂

(5)为测定[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m中的n值，进行如下实验：

①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到b g固体．

②另取a g晶体，进行如下操作：

用A试剂溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干称量为c g固体．

操作C为________、________(填操作名称)．

n＝________(用含a、b、c的代数式表示)．

化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)．

已知：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)指出反应②的反应类型________．

(3)写出反应③的化学方程式________．

(4)反应④的目的是________________．

(5)化合物是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)．请分别写出生成E和F的化学方程式：

→E：________．

→F：________．