某有机物A对氢气的相对密度是30，分子中含碳40％，含氢6.6％，其余为氧．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．(1)计算该有机物的分子式；

(2)根据该有机物的性质，写出其结构简式．

一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5g，10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L二氧化碳和13.5 g水．求该烃的分子式，并推论它的化学性质．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3 g A与4.48L．氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4 g．回答下列问题：

(1)3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况)和7.2g水，求这两种气态烃可能的组成和体积比．

“可燃冰”是深藏在海底的新能源，是外观像冰的甲烷水合物．我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．

(1)设想，把它从海底取出拿到地面上，会发生什么变化？

(2)已知每立方米这种固体释放164的甲烷气体，试计算这种固体中水与甲烷的物质的量之比(设该固体的密度为，且气体体积已换算为标准状况)．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)．求：

(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量；

(2)x的值；

(3)B的平均反应速率．

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数．A、B两原子中，核内质子数与核内中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40％，在其氢化物中的质量分数为94.21％．试计算：

(1)A、B两元素的相对原子质量．

(2)指出A、B在周期表中的位置．

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体(S．T．P)，并测得溶液的，假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量．

(2)合金中银的质量分数．

在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的，计算所得溶液中含有的和的物质的量．

黄铜矿(主要成分)是提取铜的主要原料

(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中含量为____________

(2)已知(炉渣)产物在1200℃高温下继续反应：

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由生成6molCu，求消耗的物质的量．

②和反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③和反应，理论上可得到多少摩尔铜？