某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍．如果在20℃时，该反应的速率为，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为_________.

将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率

(1)求化学方程式中的计量数n的值为_____；

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率为_______．

一定量的碳(由组成)与足量的氧气(由组成)反应所得的二氧化碳对氢气的相对密度为22.495，求该碳中的原子个数之比．

钾玻璃中含有18.4％的、11.0％的CaO、70.6％的．计算三种氧化物的物质的量之比，若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸甲、石灰石和二氧化硅各多少吨?写出制取钾玻璃的反应方程式．

常温下将20.0g14.0％的NaCI溶液跟30.0g24.0％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合物溶液．计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数；

(2)该溶液的物质的量浓度；

(3)在1000g水中需溶于多少molNaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等．

在100mL NaOH溶液中加入和的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH的物质的量浓度为_______________________．

(2)当NaOH溶的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为______________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)______________L．

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况)气体，反应后，溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度分别为_________mol/L和__________mol/L．

若水中含NaCl的质量分数大于0.3％时，则不能用来浇灌田地．现取某地河水50ml，测得其密度为，恰好和含深质0.34g的溶液反应完全，生成不溶于的白色沉淀，通过计算说明此处河水是否可用于浇灌田地．

有Mg粉、Al粉和Si粉的混合物13.0g，将此混合物加入到NaOH溶液中，反应完毕后生成标准状况下的氢气11.2L同质量的混合物与足量的盐酸反应，也生成同样多的氢气．试求混合物中Mg粉、Al粉、Si粉的质量各多少克？

将11.5g金属钠投入88.5g水中，若不考虑水的蒸发则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？