下列问题：

(1)X元素单质的化学式是______________________________。

(2)Y元素的原子结构示意图是________________________，Y与Na所形成化合物的电子式为______________________________。

(3)Z元素的名称是_______________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_____性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________________________，其价电子排布式为_______________。

_____________________________________________________________________

已知碘化物某些性质如下表所列：

请参考上述数据填空和完成下列问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？___________________________________________________________________

(2)冰晶石在炼铝过程中所起的作用是什么？_____________________________________________________________________

取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)₂4.44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。试求：

(1)原样品中SiO₂的质量分数是多少?

(2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9%的高纯硅多少吨?

负极：Pb+-2e^-PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A.0.025 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.050 mol

C.0.10 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.0.20 mol

(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂，反应速率________，理由是________。

(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂(N₂不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N₂(N₂不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________，理由是________________。

(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________。

A.4种　　　　　　　　 B.3种　　　　　　　　 C.2种　　　　　　　　D.1种

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

+

（1）根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是______________和________________（填离子），当另一种具有_______________（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）：_________________，_________________。

（2）请你对市场上的洁污剂进行分类调查，将调查结果汇总统计后，结合你所学的知识对各种品牌的洁污剂进行分析，并为消费者指出使用不同类型的洁污剂时应注意的问题。

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