R元素无同位素．20g金属离子内含有个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成．

(1)金属阳离子中含有多少摩尔质子？多少摩尔电子？

(2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成．

向50g 的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，求投入钠的质量．

有、、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，确定原混合物中含的质量．

在密闭的容器内分别装有A：和；B：和；C：和，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，B________，C________．如分别加入相同浓度的足量稀与残留物完全反应，则消耗硫酸体积由大到小顺序依次为________．

在标准状况下，将1.40g氮气，1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是________L，其平均相对分子质量为________；若将该混合气体通过灼热的铜网，经充分反应后，剩余气体恢复到标准状况时，混合气体的平均相对分子质量为________________________．

8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备气体

，反应完全后，若溶液中的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变．试计算：

(1)收集到的气体的体积(标准状况)．

(2)溶液中和的物质的量浓度．

在反应中，未被还原的和被还原的的物质的量之比为________．如果在标准状况下有280mL气体生成，则消耗的Zn的质量是________g，被还原的 有________mol，转移的电子数为________．

在120℃计算判断气体A 3.88g通过足量的放出，充分反应后固体的质量增加2.28g，试通过计算判断气体A的组成及各成分的质量．

将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50％．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克．

20℃时，20mLNaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．