（2002年上海高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃，Cl₂等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF。第三周期SiH₄＞PH₃，＞H₂S＞HCI。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄（填＞或＜、＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76. 8℃，CF₄的沸点为一128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母）。

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

(  )

A. ①②③

B. ②④⑤

C. ②③④

有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个，B与D在同周期，其单质为淡黄色固体．

    (1)写出A、B、C、D的离子符号．

    (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?

    (3)这四种元素的原子形成离子化合物的过程用电子式表示为怎样?

有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2－离子与氪原子具有相同的电子层结构．试写出：(1)上述各元素的符号：A________ B________C________D________．

    (2)DA的电子式为________________．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态．甲中A、B原子数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态．乙中A、C原子数之比为1∶1．丙中A、C原子数之比为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态．丁中D、C原子数之比为1∶1．戊中D、C原子数之比为2∶1．

写出化学式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________．写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：________________________．

有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应．已知X是由A和B元素按原子个数比1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质(用元素 A、B、C对应小写符号a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→z；③X+Y→M；④X+Z→c+N；⑤Y+Z→c+N．

    (1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是________(填编号)．

    (2)如果M是一种无色黏稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是：________、________．

    (3)第③步反应的化学方程式是：________．

    (4)第④步反应的化学方程式是：________．

短周期元素A和B可形成AB₃型化合物．若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的(　　)

    ①m+6、②m+4、③m－4、④m－2、⑤m+8、⑥m+14、⑦m－12

A.②③⑥

B.①②③④

C.①②⑥⑦

D.①②③④⑤⑥⑦