化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示．10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温同压下)．

(1)A的化学式是___________，推断时的依据是____________．

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________．

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得离子化合物E，1molE中含有42mol电子；B原子的L电子层上有6个电子；C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半．D元素的单质可与水反应生成氢气．试写出：

(1)E的阳离子的电子式___________；

(2)D元素单质与水反应的化学方程式_____________________________；

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小关系为____________；

从碱金属元素钠到卤素元素氯，核外电子数从_________增加到_________，核电荷数依次_________，而原子半径依次_________，核对最外层电子的引力依次_________，表现为元素的金属性依次_________，非金属性依次_________．

随着原子序数的递增，________、_________、_______都呈周期性的变化，而________的周期性变化是元素原子的________周期性变化的必然结果．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1．写出分子式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程是：___________．

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的的体积，设计了下图

装置进行实验．(固定装置省略)

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．

(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是________．

(3)已知有关物质的密度r (K)∶0.86g/、r (Na)∶0.97g/、r (煤油)∶0.8g/．如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________．

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于溶剂中，则四种元素是：A________，B________，C________，D________．

元素周期表分________个横行，即________个周期，一、二、三周期称为________周期，四、五、六周期称为________周期，第七周期称为________周期．周期表有________个纵行，共________个族，其中有________个主族，________个副族，还有________族和________族．

请写出燃烧时，有关“固硫”(加入生石灰不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________________________、________________________．

A、B两种气体都是大气污染物，严格禁止排放，工业上常用碱液吸收．已知A是酸雨成因之一；B是一种单质，其水溶液具有漂白作用．由此可知：A是________，B是________．