把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化，

情况如图所示．其中～速率变化的主要原因是________________，～速率变化的主要原因是_____________．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率；因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，CO为阴极燃气，空气与的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：．

反应式：___________________________，总反应式：_______________．

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计一个原电池．请根据设计一个原电池．该电池的负极材料为___________，其电极反应为___________；正极材料为___________，其电极反应为___________．

铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁．请写出方程式，并从反应热的角度解释这个反应．

(1)化学方程式______________________________________________；

(2)________________________________________________________．

某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，若＞，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，这是因为任何化学反应都遵循__________原理．中和反应都是__________热反应，其实质是__________．

用100mL量筒量取50mLNaOH溶液，用准备好的温度计测得温度为℃，温度计用水洗干净，用另一100mL量筒量取50mL盐酸溶液，用上述温度计测得盐酸的温度为℃，迅速准确地将盐酸倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，立即盖好盖，用环形玻璃搅拌器搅拌溶液直至温度不再发生变化，读出温度为℃．(该盐酸和NaOH溶液的密度均为1g/，生成溶液的比热c=4.18J/(g·℃)测定数据如下：

(1)完成上表；(2)该实验测得反应放出的热量为__________．

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为__________．

(2)通过光合作用，每年有__________千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)．

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，开将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内．

归属类型：(1)主族元素　(2)过渡元素　(3)同周期元素　(4)同族元素　(5)金属元素　(6)非金属元素

溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：

(1)溴化碘的电子式是____________，它是由____________键形成的____________化合物．

(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属____________化合物，电子式为____________(任写一种)．

(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________，它是由____________键形成的____________化合物．

碳正离子(例如，，，，等)是有机反应中重要的中间体．欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子可以通过在“超强酸”中再获得一个而得到，而失去可得．

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________．

(2)中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是____________．