根据反应：①　②　③．在以上反应中，具有氧化性的物质按氧化性由强到弱的顺序排列______；具有还原性的物质按还原性由强到弱的顺序排列_______．

a、b、c、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种．已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e依次为________．

下列是用98％的浓硫酸()配制0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓硫酸的体积为_________．

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、低”、“无影响”)__________．

(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是_______．

(4)将冷至室温的上述溶液沿______注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡．

(5)加水至距刻度1～2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的_________正好跟刻度相平，把容量瓶塞好，反复颠例振荡，摇匀溶液．

已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为．

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

(2)该温度下NaOH的溶解度为______．

(3)在100mL水中溶解_______g NaOH，可使溶质的质量分数达到A％，此时溶液的体积为______．

(1)实验室提供CuO、、NaOH溶液和稀四种物质，请写出制备时有关反应的化学方程式为_______________________．

(2)写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式_________．

(1)目前常用的镍镉电池，其电池总反应可以表示为：

已知和均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是

[　　]

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地推动使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为______________________________．

某元素最高价氧化物的化学式为，已知R的气态氢化物中含氢8.82％．则：

(1)R的相对原子质量为________________．

(2)R元素在周期表中的位置是_______________．

(3)写出与R左右相邻的元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序_______________．

用电子式表示下列各种粒子．

HF________；___________；KOH__________；___________

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式_________．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是mg，则每份试样X中的氧化铜的质量为_______g．(用m表示)

从海水中提取镁有以下主要步骤，请写出每步化学方程式：

(1)燃烧贝壳_________________________________________；

(2)制取石灰乳_______________________________________；

(3)将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里_________________；

(4)滤出白色沉淀物并灼烧_____________________________；

(5)用盐酸溶解灼烧产物_______________________________；

(6)浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解_____________，由此得金属镁．