物质A是一种高熔点的化合物，它不溶于硫酸、硝酸等强酸．A与纯碱熔融生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入的溶液则得到化合物D，D在空气里干燥变成化合物E，加热E又可得到化合物A，

(1)写出化合物A、B、C、D、E的化学式；__________________

(2)写出上述一系列变化的化学方式程式；____________________

(3)化合物A、B能溶于什么酸？在工业生产中有何意义？

趣味小实验：“美丽的水底花园”．

原理：不少硅酸盐带有颜色，且生成速度慢，在形成过程中慢慢出现了“奇观”！

操作：将一些金属氯化物分别少量地、缓慢地投入到用水稀释过的澄清的水玻璃溶液中．

①投入氯化铜，形成绿色的“草丛”．

②投入氯化钴，形成蓝色的“海草”．

③投入氯化铁，形成红棕色的“灵芝”．

④投入氯化钙，形成白色的“钟乳石柱”．

请写出．上述反应的方程式：

①_____________________________．

②_____________________________．

③_____________________________．

④_____________________________．

现有和的混合溶液400mL，经测定的浓度为投入过量Zn bg，充分反应后过滤，得固体残渣洗涤干燥后质量为cg．试求：

(1)混合液中、的物质的量浓度？

(2)b的数值范围_________

(3)c的数值越大说明混合液中含量_______c的最大值应为__________(用a、b、c表示)．

铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．

在活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的；及时除去鱼排出的；防止细菌大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌用的物质，其性能如下．

过氧化钠()：易溶于水，与水反应生成NaOH和；

过氧化钙()：微溶于水，与水反应生成(微溶)和．

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择_________加入水中．原因是_________________________．

将和一同放入到mg足量的水中，所得溶液的密度为．该溶液中溶质的质量分数为__________________________，溶液的物质的量浓度为________________________________________．

将一小块金属钠投入到少量氯化钙的饱和溶液中，除了有钠与水的反应产生的现象外，另一个明显现象为__________________，原因是______________________________．

根据金属钠与水反应实验的全过程，填写下列空白：

(1)钠保存在_______里，密度比水_______，比______大．

(2)钠可用小刀切割，说明_______________________________________．

(3)钠与水反应后立刻___________________，说明该反应________(填“吸热”“放热”)，且钠的熔点________(填“较高”“较低”)．

(4)钠珠在水面上_______，因为反应产生了___________．

(5)水中若事先滴有酚酞，则反应后溶液呈________色．

某化学反应中有单质参加，或有单质生成，该反应一定有化合价______，一定有________转移，此反应_______氧化还原的反应．

写出下列物质的电离方程式：

(1)________________________________

(2)_______________________________

(3)________________________________

(4)__________________________________

针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)，填写空白：

A．

B．

C．

D．

(1)仅体现氧化性的反应是(填代号)______，该反应配平的化学方程_______________________________________________________．

(2)既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_________．

(3)体现弱酸性的反应是(填代号)_________，其理_____________．