为了减少人类活动对自然界中氮循环和环境的影响，一方面应控制_____________，另一方面应增强_____________．

某河道两旁有甲乙两个工厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________、_________、_________，乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量_________(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_________(填符号)另一种设想是将甲、乙两厂的废水按一定比例混合，可使废水中的________(填写符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田．

下图是受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线；试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为和时，固体产物的化学式A是_________，B是________．

(2)由得到A的化学方程式为__________．

(3)由A得到B的化学方程式为_________．

(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度2～3cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填空：

(1)正确的操作顺序(用字母填写)是____________．

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的(填序号)____________．

①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将____________(填偏高、偏低或无影响)

(4)进行A步操作时，必须____________后，才能进行后面的操作．

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________．

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

配制100mL、0.20mol/L的KCl溶液：某同学将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀．该生操作中的错误是(1)_______________；(2)_______________．

在温度为T，压强为P下，质量为a的某气体B含有的分子数为N，则相同状况下，质量为b的气体B所占的体积是____________．(设阿伏加德萝常数为，温度T压强这p下气体摩尔体积为)

某学生用如下图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末逐渐变蓝，烧杯A中溶液仍保持清，烧杯B中溶液变浑浊．试根据上述实验现象以及该装置的特点回答列问题．

(1)该实验结束时在操作上需要特别注意的问题是__________________．

(2)通过该实验可以得出的结论是________________________________．

工业上用铝土矿(主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________________．

(2)写出步骤③中所发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________________．

常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析得知，混合气体中仅含有氮和氢两元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14∶3．由此确定A为_______，B为_________，其理由是___________________．若上述混合体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A占的体积分数为___________________________．

氮的氧化物(NO、)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气下列原理：

在标准状况下，aL(其中体积分数为20％的是)和bLNO混合气体恰好可被200mLNaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在____________．

(2)此NaOH溶液的物质的量的浓度是_____________________．

(3)在标准状况下有2.016L氮的氧化物恰好与的NaOH溶液完全反应，且生成和的物质的量的比值为4∶1，则混合气体中和气体的体积比为____________．