氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生，试回答：

(1)与水反应的方程式是：______，该化合物是由______键形成．

(2)与盐酸反应生成______种盐，其化学式是______．

(3)比较中两种微粒的半径大小：______．(填“＞”、“=”、“＞”)

(1)下列五种物质中①Ar，②，③，④NaOH，⑤，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______；不存在化学键的是______．(填序号)

(2)在下列变化中，①升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下表结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入表(a)中：

a、b、c、d、e、f、s为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．

试写出：

(1)a微粒的原子结构示意图为__________．

(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________，＞_______(用化学式表示)．

(3)d溶于水的电离方程式为______．

(4)c微粒是______，f微粒是______(用化学式表示)．

(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为______．

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内．

归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成的化合物．

请回答：

(1)X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是______．

(2)，化合物的化学式是______，电子式是______．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______、______．

X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中．

已知：①加水生成和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有两种．

请填空：(1)X、Y、Z的元素符号为X______，Y______，Z______．

(2)反应①的化学方程式为_______________．

(3)反应②的化学方程式为_______________．

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素．已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．

(1)写出元素符号：B______、D______、E______．

(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：______．

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_________；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是_______，其中和产物的化学式是_______．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是___________．

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2．写出这些化合物的化学式：____________________________．