(1)将一束光线通过胶体，从侧面看到一条光亮的通路，这是由于____________而形成的，这种现象叫做____________效应，利用这个现象可鉴别胶体和溶液．

(2)胶粒受到分散剂分子碰撞而处于不停止的、无秩序的运动状态，这种现象属于_______________________

(3)把混有离子或分子的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做_____________．这个操作证明胶体的微粒_____________，应用这个方法可以

___________．

(4)在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)做定向移动的现象，叫做_________________，这个现象证明了________．

(5)一般地，______________的胶粒吸附___________，因为它们胶体的微粒带正电；____________的胶体微粒吸附__________，因为它们的胶粒带负电．

(6)在一般情况下，胶体是比较稳定的分散系，可以保存较长的时间，是由于__________________________________________________________

(7)使胶体凝聚的主要方法有__________、__________、__________、

类推法是一种非常重要的学习方法，根据物质的相似性进行合理的推理，从而得到结论．

已知与，与性质类似，试推测下列反应的化学方程式．

(1)

(2)

(3)

(4)

(1)用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

①在下列实验仪器中，不必使用的是____________________(填代号)．

②除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器_______．它在该实验中的用途是______________________________________________________．

(2)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是________(填代号)．

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

VL硫酸铁溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度是__________，硫酸铁的物质的量浓度是_________________．

实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液．

(1)需称量___________g的烧碱固体，它应该盛在__________中进行称量．

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)__________________．

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是___________________________________________________________．

(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是____________________________________________________________．

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成并放出氨气3.36L(标准状况)．

①上述反应的化学方程式为_________________________________．

②该样品中的AlN的质量分数为____________________________．

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)，在高温下充分反应后测得气体的密度为(已折算成标准状况，AlN不跟反应)．该样品中含杂质炭______g．

将总质量为6.4g的、CO混合气体和一些一起通入盛有过量的容器内，将容器内的空气全部排出并密封容器，用电火花引发容器内的化学反应．反应充分地进行以后，容器内还存在一些气体．

(1)容器内还存在的那些气体的名称是(有几种就写几种)_____________；

(2)、CO混合气体中，和CO的关系是(从下面选择，用代号表示)____________．

①与CO的物质的量比为2∶1

②与CO的物质的量比为任意值

③与CO的质量比为1∶7

④与CO的质量比为任意值

已知跟在常温下易发生化学反应：

总结与、与、与盐酸发生化学反应的规律后，写出与盐酸反应化学方程式：____________________________________________________．

(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)．

①：_____________________________________________

②：_____________________________________________

(2)能吸收生成和，故可用作特殊情况下的氧气来源，试写出该反应的化学方程式：_____________________________．

如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种．试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极___________，正极_________；电池总反应：_________；电解质溶液pH的变化_________(填“变大”“变小”或“不变”)；

(2)碱式电池的电极反应：负极_________，正极_________；电池总反应：_________；电解质溶液pH的变化___________(填“变大”或“不变”)．