已知，实验数据如下表：

(1)工业生产中应选用的温度________，理由是______________________．

(2)工业生产中应选用的压强______，理由是_______________________．

___________________________________________________．

(3)利用以上数据说明影响化学平衡的因素，我们可以采取什么措施来控制化学反应的限度______________________________________________

_____________________________________________________________．

对于HCl、、NaOH、NaCl、、Ne、金刚石、，回答下列问题：

(1)不存在化学键的是_______________．

(2)属于共价化合物的是_______________．

(3)属于离子化合物的是_______________．

(4)既含共价键又含离子键的是_______________．

室温下，将32g·和11g置于250mL锥形瓶中，再在锥形瓶口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，30秒后将密封有的小试管置于锥形瓶中，试回答下列问题：

(1)湿润的红色石蕊试纸变为_________色．

(2)小试管中气体颜色_______(变深、变浅或不变)，原因是____________

____________________________________________________________．

某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为

(1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是

[　　]

(2)装置C中盛放的试剂是__________________．

(3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹____________，打开弹簧夹___________．处理尾气时发生反应的离子方程式是_________________．

(4)若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积

[　　]

用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是_________，电极反应式为_________．

原电池是一种______________装置．在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是________极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是_______极．

如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中．试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________

(2)产生上述现象的原因是________________________________________

(3)写出有关反应的离子方程式____________________________________

已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应．请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

再列举三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

下列分子的结构：、、、、NaOH，是离子化合物，且微粒个数之比为2∶1的是__________；只有共价键的是__________；既有离子键，又有共价键的是___________．

在H、Na、O、Cl中，由两种元素组成的离子化合物有_______________，由两种元素组成的共价化合物有_______________________．