在4mol/L的氢氧化钠溶液中加入20mL　2mol/L的氯化铝溶液，振荡后无沉淀．若再滴入2mol/L的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀．

(1)求原来氢氧化钠溶液的体积．

(2)若再滴加2mol/L的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL的硝酸中，反应后收集到3.36L标准状况下的气体．反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液pH=0，从中取出10mL，跟10mL的NaOH溶液混合．试通过计算，求：

(1)析出沉淀的质量．

(2)反应后所得溶液的pH．

等体积的氨水和盐酸混合后，已知溶液中，求此混合溶液的pH．

(2003·湖北)某地酸雨经检验知，除含有、外，还含有、、、，其浓度依次为，，，，则此酸雨的pH是多少？

某人浸泡在盛有60.0mL水的溶盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31.5℃(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)

(2004·黄冈)某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．

　ΔH=－5800kJ/mol．现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率．已知水的比热容为4.2kJ/(kg·℃)，铝的比热容为0.88kJ/(kg·℃)．

测量一定质量铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器：800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度)、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL)

(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短漏斗倒扣在样品上面．②________．③________．④________．

(2)合金样品用铜网包裹的目的是________．

下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；

②请推断华素片_________(“是”或“不是”)白色．

(2)某学生为验证华素片确实含有上述成分，设计并完成如下实验，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水；向该试管中再加入约2ml_______(填选项字母)，并用力振荡；

②描述加入该液体后可能观察到的实验现象__________________；

③选用该液体做实验的原因是____________________．

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)________________________________________．

已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于的综合应用：

(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．

(2)NaF和MgO的核间距离分别为，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．

(3)工业上通过电解溶融的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？

_____________________________________________________________．

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

(1)写出反应①中的离子方程式：_________________________．

(2)加入NaOH后，能够分离出沉淀的方法是_______________．

(3)试剂②可以选用_________，写出反应②的离子方程式：____________．

(4)反应③应在_________条件下进行．