用中学常备实验器材设计一个实验，证实Ba(OH)₂和H₂SO₄在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象．

(1)实验原理：________．

(2)实验过程：________．

(3)实验现象：________．

以BaS为原料制备Ba(OH)₂·8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体．据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

(1)新方法的反应方程式为________．

(2)该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：________．

(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因．

钢铁中碳、硫的含量对钢材的物理性能和机械性能影响很大．某研究性学习小组拟测定钢样中碳的含量．查资料知：SO₂可以和石灰水反应，可以被KMnO₄溶液氧化，也可以使一种叫品红的溶液褪色(该反应常用来检验SO₂)．他们设计了如下实验：将钢样充分灼烧，使其中的碳、硫全部转化为CO₂、SO₂逸出，吸收气体的装置如下：

(1)A中应放入________；

(2)B中放入品红溶液的作用是：________；

(3)若KMnO₄的还原产物为Mn²⁺，则KMnO₄与SO₂反应的物质的量之比为________；

(4)用m g钢样充分灼烧反应，通过过量石灰水吸收，经分离、干燥得沉淀n g，则该钢样中的含碳量为________(用含m、n的代数式表示)

(5)装置中可能对测定含碳量结果产生影响的因素有________(写出任意一种合理的即可)．

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤．有关的离子方程式是________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g．有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(“高”“低”“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________．

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和废铝为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三位同学的制备途径如下，请对此回答问题：

(1)在三个方案中，其中有一个的化学变化里涉及到两种盐在溶液中发生反应，写出该化学反应的离子方程式：________．

(2)从获得同样多的产品而原料用量最少的角度来看，三个方案中最理想的是________．在你认为不够理想的方案中，除去原料消耗量的因素以外，还有方案不理想的理由是(任选一个方案谈一个主要理由)________．

(3)在你认为理想的方案中，为了达到使一定质量的废铝充分利用的目的，在方案实施之前，还要做的定量实验是________．