某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积，甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．下图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．

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(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)________．

(2)装置C中放入的反应物是____________和___________．

(3)装置A的作用是________________________________．

装置B的作用是________________________________．

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时应不一定使甲、乙两管液面相平

钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A．该固体A在熔融状况下能导电，取少量A置于水中剧烈反应，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液．

(1)钙与反应的化学方程式为________________，在反应中做

________剂．

(2)试写出A与水反应的离子方程式：________________．

(1)分散质微粒的直径大小在________m至________m之间的叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为________：区别胶体和溶液时通常采用________，提纯胶体时通常采用________．

(2)胶体颗粒带有电荷的原因是________．一般说来________的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；________的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷．胶体可以稳定存在的主要原因是________．促使胶体凝聚的方法有________、________、________．

已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐；某些金属氧化物跟铝可生成金属和铝．根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是________________．

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________．

(3)溶液I中所含金属离子是________________________．

在实验室加热碳酸氢钠，并用澄清石灰水

检验生成的气体．下图是某学生设计的实验装置图．

(1)请指出装置图中的错误之处：

①________，②________．

(2)利用分解的装置，能制取(已学过)的气体是________．

(3)烧杯中盛放的是澄清的石灰水，反应中产生的现象是_________，反应的离子方程式为___________________．

按要求写出下列变化的方程式：

①__________________________________________________

②__________________________________________________

③__________________________________________________

④__________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________________

⑦__________________________________________________

⑧__________________________________________________

⑨__________________________________________________

⑩__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

试样X由FeO和CuO组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验．

(1)请写出③所发生的全部反应的方程式．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为________(用m表示)．

已知铅的化合价有＋2；＋4，若将磁铁矿看成“混合氧化物”可以写成，若将其看成盐则可以写成．已知高价态的金属氢氧化物一般酸性较强，根据以上信息和化合价规则，可以分别写成________和________．等物质的量的 和 分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气．试写出，．分别和浓盐酸反应的化学方程式：_____________________、________________________．

在、、的混合溶液中加入铁片，若铁片过剩，则溶液中含有________离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有________离子；可能含有________离子，也可能只含有上述两种离子中的________离子．

根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题．

(1)判断双通试管A中反应已开始发生的方法是

_____________________________________________．

(2)反应过程中发生的现象是

_____________________________________________．

(3)C处塑料袋的作用是

_____________________________________________．