下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．

磷在空气中充分燃烧后生成分子，其空间结构如图，图中圆圈表示原子，实线表示化学键．请从图中找出磷原子，将表示磷原子的圆圈涂黑；分子中如有配位键请用箭号表示，箭头指向接受电子对的原子，箭尾为提供电子对的原子．由图形推断该氧化物的分子式为___________，分子中的每个磷原子与___________个氧原子成键，其中___________条为极性共价键，___________条为配位键，形成分子后每个磷原子的外层电子数为___________，每个氧原子的外层电子数为___________．分子中的磷原子相连构成___________形．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性___________(填“强”或“弱”)，

(2)某元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，则该元素的元素符号是___________，其单质的电子式为___________．

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是___________．

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH学方程式_____________________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________(填元素符号)．

元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________．

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多．

(3)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为

[　　]

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

[　　]

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①________⑥________，⑦________，⑩________．

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________．

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式____________________________________．

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________．

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

答___________________________________________________________．

在⑧与中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________________________________________________________．

X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水．M元素原子的L层上有6个电子．

(1)写出X、Y、Z、M的元素符号：X________、Y________、Z_______、M________．

(2)X单质跟水反应的离子方程式为________．

(3)Z、M的氢化物的稳定性顺序________＞________．

(4)Y元素最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式为_______．

(5)这四种元素的原子半径的大小顺序是________，简单离子半径的大小顺序是________．

(6)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为________，________，________．

可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________________________．

为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置．该装置(包括足量的水)的总质量为ag．将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞．完全反应后再称量此装置的总质量为cg．

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式为___________．

(2)无水氯化钙的作用是什么?

如果不用，测定的碱金属相对原子质量比实际值________(填偏大或是偏小)，理由是_____________________.

(1)向溶液中，逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______________．

(2)在以上中性溶液中，继续滴加溶液，请写出发生反应的离子方程式_____________________．

在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为________．