某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图．反应在min时到达平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________________．

(2)反应起始至minY的平均反应速率是_________________________．

(3)物质X的转化率是___________________．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________．

(2)产生上述现象的原因______________________________________．

(3)写出有关反应的离子方程式__________________．

(4)由实验推知，溶液和的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

(1)在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_____________溶液，其理由是_____________．

(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢．除水外，可加入__________晶体，其理由是__________．

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

下列说法中①=75.5　②＞200＞，③单位时间内消耗锌的质量＞＞正确的是___________．

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：

①；

②；

③

(1)在反应③中__________(填正确选项的标号)．

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________(填“对”或“不对”)，其理由是__________________．

(3)上述反应说明、、HIO氧化性从强到弱的顺序是_________．

(4)已知，试用、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快．

_____________________________________________

某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食

盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示．

(1)导管中水面为什么会上升？____________________________．

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)：___________________________．

(3)影响铁生锈的因素有：____________________________．

(1)下列方法中可以证明已达平衡状态的是__________________．

①单位时间内生成nmol的同时生成nmolHI，

②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂，

③百分组成w/(HI)=，

④反应速率v()==v(HI)/2时，

⑤c(HI)∶c()∶c()=2∶1∶1时，

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

(2)在上述⑥～⑩的说法中能说明达到平衡状态的是________________．

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

(1)其中氧化剂是___________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是___________mol．

(2)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①(反应速率慢)

②(反应速率快)

③(反应速率快)

④(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___________反应决定(填写上述四步反应的序号)．

(3)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变，得到1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：

(1)白铁镀锌的作用是__________________________________________．

(2)盖玻片的作用是____________________________________________．

(3)放出气体的速度由快到慢的原因是____________________________．

(4)为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________．

(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是______________________．

(6)锌在样品中的质量分数是____________________________________．

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银()．有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失．试回答：

(1)食盐的作用是__________________________．

(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_____________________，

正极发生的电极反应为_________________________________________．

(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为，则原电池总反应方程式为________________________________________．