如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B或C，B和C都不能发生银镜反应A、B、C都可以被强还原剂还原成为D．已知，相关物质被氧化化的难易次序是：

RCHO最易，R——次之，最难

请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式．

A：________B：________C：_________D：___________

某有机物A()广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数，

②

③

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答：

(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是______．

(a)定有碳碳双键

(b)有两个羧基

(c)肯定有羟基

(d)有官能团

(2)有机物A的结构简式(不含—)为_________．

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式为___________．

(4)A的一个同类别的同分异构体是_____________________________

某有机物蒸气密度是相同条件下氢气密度的37倍，0.74g该有机物完全燃烧需氧气0.06mol，生成的体积换算至标况下为0.896L，还生成水0.9g，其分子式为_______，若该有机物可与金属钠反应，可能的结构简式为__________、__________、________；若该物质不能与金属钠反应，则可能的结构简式为_______、________、________；

含碳的质量分数为92.3％的烃，最简式为_______，写出3种具有该最简式的烃的结构简式_______，_________，_________．

实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ______；Ⅱ________；Ⅲ______；Ⅳ__________(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液

B．溶液

C．浓

D．酸性溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________

(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________________________

(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________

(5)确证含有乙烯的现象是_______________________________

指出下列A、B、C、D、E各是什么物质，并用化学方程式表示

下列变化：

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______

反应(1)_______________

反应(2)_______________

反应(3)_______________

(1)把1体积和4体积组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中气体颜色__________，试管中的液面__________，试管壁上有__________出现，水槽中还观察到__________．

(2)完成下表：

(3)一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种分子中，其中空间构型和甲烷完全相同的是________________________．

(4)写出在一定条件下与溴蒸气反应的化学方程式__________，甲烷能使溴水褪色吗？________________．

把0.1mol粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g/mL)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验中放出气体总体积是_________；

(2)放出一半气体所需的时间约为_________；

(3)放出3/4气体所需的时间约为_________；

(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序是_________．

(5)解释反应速率变化的原因：_________．

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为___________，正极的电极反应式为___________．

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________．

(3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，主要发生___________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式一．

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用电池外壳的金属

(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

(D)回收其中的石墨电极

把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动．已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量．实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：_________；_________．

(2)实验中碱液过量的目的是______________________________．

(3)两组实验结果差异的原因是______________________________．