科目: 来源:物理教研室 题型:058
如图所示:淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下,可以生成B或C,B和C都不能发生银镜反应A、B、C都可以被强还原剂还原成为D.已知,相关物质被氧化化的难易次序是:
RCHO最易,R——次之,最难
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式.
A:________B:________C:_________D:___________
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某有机物A()广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多.该化合物具有如下性质:
①在25℃时,电离常数,
②
③
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
试回答:
(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是______.
(2)有机物A的结构简式(不含—)为_________.
(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式为___________.
(4)A的一个同类别的同分异构体是_____________________________
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某有机物蒸气密度是相同条件下氢气密度的37倍,0.74g该有机物完全燃烧需氧气0.06mol,生成的体积换算至标况下为0.896L,还生成水0.9g,其分子式为_______,若该有机物可与金属钠反应,可能的结构简式为__________、__________、________;若该物质不能与金属钠反应,则可能的结构简式为_______、________、________;
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含碳的质量分数为92.3%的烃,最简式为_______,写出3种具有该最简式的烃的结构简式_______,_________,_________.
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实验室制乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的,有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫.
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:Ⅰ______;Ⅱ________;Ⅲ______;Ⅳ__________(将下列有关试剂的序号填入空格内)
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________
(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________________________
(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________
(5)确证含有乙烯的现象是_______________________________
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指出下列A、B、C、D、E各是什么物质,并用化学方程式表示
下列变化:
A是______,B是______,C是______,D是______,E是______
反应(1)_______________
反应(2)_______________
反应(3)_______________
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(1)把1体积和4体积组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里,放在光亮处.片刻后发现试管中气体颜色__________,试管中的液面__________,试管壁上有__________出现,水槽中还观察到__________.
(2)完成下表:
(3)一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种分子中,其中空间构型和甲烷完全相同的是________________________.
(4)写出在一定条件下与溴蒸气反应的化学方程式__________,甲烷能使溴水褪色吗?________________.
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把0.1mol粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g/mL),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
(1)实验中放出气体总体积是_________;
(2)放出一半气体所需的时间约为_________;
(3)放出3/4气体所需的时间约为_________;
(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序是_________.
(5)解释反应速率变化的原因:_________.
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(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,负极为___________,正极的电极反应式为___________.
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________.
(3)金属的腐蚀分为两种:化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应),电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,主要发生___________电化学腐蚀,写出正极的电极反应式一.
(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其最主要原因是___________.
(A)回收利用电池外壳的金属
(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
(D)回收其中的石墨电极
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把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)],轻轻搅动.已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量.实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol时所放出的热量,试计算上述两组实验测出的中和热:_________;_________.
(2)实验中碱液过量的目的是______________________________.
(3)两组实验结果差异的原因是______________________________.
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