医用化学杂志曾报道，用聚乙交酯纤维材料(C)制成的缝合线比天然高分子材料肠线更好．它的合成过程如下：

(1)A的结构简式为___________________________．

(2)A生成B的反应类型为______________________．

(3)由B生成C的化学方程式为_______________________．

汽车尾气(含有烃类、CO、与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化．

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________．

(3)控制城市空气污染源的方法可以有

[　　]

铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等．实验室铝热反应

的实验装置如下页图所示．(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_______．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象．

(2)图中漏斗的材质是________．(填“玻璃”或“纸”)

(3)镁条的作用是__________．

(4)实验现象有：①__________；

②_________________________；

③__________________________；

④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_______珠．

(5)写出该反应的化学反应方程式：________；在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼__________．

在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有、、、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．请回答：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲______，乙________，丙________，丁_________．

(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是________________．

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．

回答下列问题：

(1)写出乙、丁中溶质的化学式乙_______、丁____________．

(2)第④步操作中的用稀浸洗的目的是________(填写字母编号)．

A．除去未反应的

B．除去未反应的

C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是_________和________(不要求写具体步骤)．

(4)实验室检验的方法是____________________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞、HF；

第三周期＞＞_____＞_______．

(2)化合物的毒性：＞　　______；

______　　_______(选填“＞”、“＜”或“=”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知的沸点为76.8℃，的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂终于诞生了，其他类似的还可以是_____________________________

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题_________但求助于周期表元素及其化合物________的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性颜色　⑤颜色

1932年捷克的Landa等人从石油分馏物中发现一种代号为A的烷，次年用X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukes的人早就预言过的．后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物，具有抗病毒、抗震颤的药物活性，进而被开发为常用药．下图给出三种已经合成的由2、3、4个A为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷．

根据上述条件推断并填空：

(1)B的分子式为___________．

(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为___________．

(3)A中含有的六元环数为_______个，其中有_______个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何体形状为_________．

汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，在括弧中填反应类型．

(1)___________________________________________________________．

(2)___________________________________________________________．

(3)___________________________________________________________．

(4)___________________________________________________________．

根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题：

(1)怎样知道硬质玻璃管中已开始反应？

_________________________________________

(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃

__________________________________________

(3)实验结束时应注意的操作是

___________________________________________

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

(4)现有铁的某种氧化物，被CO完全还原后，在B中可过滤得到固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是_______

人们对苯的认识有一个不断深化的过程．

(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式________________

(2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出的一种含三键且无支链链烃的结构简式______．

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________

(3)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3－环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－己二烯______(填“稳定”或“不稳定”)．

(4)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)．

a．苯不能使溴水褪色

b．苯能与发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体

d．邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________．