写出下列混合物分离或提纯的方法：

(1)________________________________________________．

(2)_____________________________________________．

(3)从酒精水溶液中提纯酒精__________________________________．

(4)碘水中提取碘____________________________________________．

实验室欲用固体氢氧化钠配制0.5mol/L的溶液500mL，有以下仪器：①烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)　⑦药匙．

(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺少的仪器是_______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______．

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______．

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤是：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为____________________．

(4)配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____________________．

①未洗涤烧杯、玻璃棒　②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤定容时仰视标线．

有一包白色粉末，可能由、、、和中的一种或几种组成．为了确定它的组成某化学小组学生行了如下探究活动：

提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．

步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．

得出结论：

(1)原白色粉末中一定没有_____(写化学式)，说明假设不成立．

(2)步骤1得到沉淀是______(写化学式)．

(3)白色粉末的组成可能是(写化学式)___________．

在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂．1930年，美国National Aniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的合成洗涤剂销售．这种产品，在第二次世界大战后的1945～1950年间迅速普及．在日本，利用硬性型ABS(带支链的烷基苯磺酸盐)的合成洗涤剂的产量，在1963年已超过肥皂．但是随着合成洗涤剂消费量的增加，引起了河川发生泡沫等污染水质的问题．因而改用对微生物降解性良好的软性型LAS(直链烷基苯磺酸盐)．

(1)软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠：

其结构中与肥皂()的憎水基团相当的基团为_________，联系生活实际，同浓度的直链十二烷基苯磺酸与肥皂溶液的碱性较强的是___________．

(2)烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时，需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂．当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_________洗涤效果较好，原因是肥皂______________．

(3)1999年1月1日开始的太湖流域禁磷行动是指__________，主要目的是______________________________。

(4)现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶，它对洗涤__________类污渍效果极好，原因是___________．

三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏，斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的，再降温结晶得晶体，填写下列空白：

(1)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是______

_____________________________________________________________。

(2)烧杯中稀的作用是(用离子方程式表示)____________________

_____________________________________________________________。

(3)整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是_______________．

(4)若不用降温结晶的方法制取，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是_____________(写化学式)．

环已烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷：

请按要求填空：

(1)A的结构简式是____________；B的结构简式是_____________．

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④______________，反应类型____________；

反应⑤______________，反应类型____________．

(1)石油液化气的主要成分是，其燃烧的反应方程式为：，管道煤气的主要成分是CO，燃烧反应的方程式为：．煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成．目前管道煤气的用户迅速增加．根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造上的最大区别是__________；原因是___________；

(2)2g燃烧时可放热约286kJ，而1000g汽油燃烧时约放热46000kJ，是公认的代替矿物燃料的理想能源，试简述以作为能源的三个主要优点：

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________．

如果在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热．试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是___________．

(2)加入浓硫酸的目的是_______________．

(3)该实验用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是_____________．

(4)试管乙中饱和溶液的作用是_________________________．

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：

；

镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：

；

负极反应为：

．

铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：

(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为____________________________，

其在充电时阳极反应为_______________________．

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_____________．

(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是__________________．

(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗____________mol．

原子核内中子数为N的，质量数为A，则它的氧化物RO中所含质子的数目是________(设为阿伏加德罗常数)．