某地污水中含有、、和四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

甲：

乙：

丙：

(1)三种实验方案中能制得纯净铜的方案是___________．

(2)在能制得纯净铜的方案中，会导致环境污染的操作步骤是___________(填序号)，污染的原因是___________，改进的方法是___________．

人类很早就发现，在木柴堆中灼烧孔雀石[化学式为：]后余烬里有一种红色光亮的金属．试用化学方程式表示所发生的反应：

(1)___________________．

(2)___________________．

这种制取金属的方法属于___________法．

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应．红热时，可与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，被称为“太空金属”．地壳中钛矿石之一为金红石()，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体．该反应的化学方程式：________________．该反应的还原剂是________________．第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与四氯化钛反应制得金属钛．

(1)写出此反应的化学方程式：__________________．

(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤__________________．

(1)下列物质的保存方法正确的是

[　　]

A．氢氟酸可保存在玻璃瓶中

B．固体碘放在棕色细口瓶中

C．盛液溴的试剂瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密闭的无色细口瓶中

E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海带中含有碘，有人设计如下方案提取碘：①通入足量②将海带烧成灰，向灰粉中加水搅拌③加振荡④过滤⑤分液．其正确的操作顺序是__________________．

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化．

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是(碱式碳酸铜)，受热易分解．图中的F是_____________．

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________．

(3)图中所得G和D都为固体，混合后的高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________．

(4)每生成1molD同时生成_______molE．

填写除去括号中的杂质的试剂及方法：

(1)：加入试剂__________，分离方法__________．

(2)乙酸乙酯(乙酸)：加入试剂__________，分离方法__________．

(3)溴苯(溴)：加入试剂__________，分离方法__________．

(4)HCl(蒸气)：加入试剂__________，分离方法__________．

乙知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：，产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下图回答问题：

F分子中含有8个原子组成的环状结构．

(1)反应①②③中属于取代反应的是____________(填反应代号)．

(2)写出结构式：E____________，F____________．

A、B、C、D都是含C、H、O的有机物，在常温下，A为气态，B、C为液态，D是白色晶体，A、B具有强烈的刺激性气味，C具有果香气味，D有甜味．它们具有相同的最简式，分别在足量的氧气中燃烧，回到室温下，其燃烧所消耗的的物质的量与燃烧后所产生的气体的物质的量相等．

回答下列问题：

(1)上述有机物的最简式是__________；

(2)A的结构简式是__________；

   B的结构简式是__________；

   C的结构简式是__________；

   D的结构简式是__________或__________

恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________

Ⅰ．若开始时放入和，到达平衡后，生成．求：(1)平衡时的物质的量为________mol．(用含a的式子表示，以下同)

(2)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=________．

(3)达到平衡时，的转化率是_______．

(4)若开始时放入和，到达平衡后，生成的物质的量为____________mol．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1mol和2mol到达平衡后生成bmol．将b与Ⅰ中的a进行比较__________(选填一个编号)．

(甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比较a和b的大小

(1)某粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．产物中的单质B是_______，教材实验中引发铝热反应的试剂有__________．

(2)除去乙酸乙酯中少量乙酸的最好试剂是_________，分离方法是_________．

(3)在三支试管中分别加入2mL5％溶液，再在其中两枝试管中分别滴加溶液和溶液，试管中发生反应的化学方程式是____________，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是________，该实验说了催化剂能加快化学反应速率外，还能得出的结论是_______．