现用质量分数为98%、密度为的浓来配制500mL、的稀可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙．请回答

下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀时用不到的有__________(填代号)．

(2)经计算，需浓的体积为_______．现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_________(填代号)．

(3)将浓度加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线______处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_____．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

①洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

③将浓直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓；

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；

⑦定容时，俯视标线．

错误的是______，其中能引起误差偏高的有________(填代号)．

已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A％，该饱和溶液的密度为．

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________．

(2)该温度下NaOH的溶解度为______．

(3)在100mL水中溶解___________gNaOH，可使溶质的质量分数达到A％，此时溶液的体积为______．

如果中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为_______；含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为_____；1个氢气分子的质量为m，则阿伏加德罗常数可表示为_____．

实验室中用图所示装置制取干燥的氨．

(1)写出A处所发生反应的化学方程式：

__________________________________．

(2)能否用排水集气法集氨？为什么？

__________________________________．

(3)检验试管C中氨是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)？____________________________

_________________________________．

在20世纪80年代，喀麦隆的尼奥湖发生一件引人关注的事：一个深秋的夜晚，天气骤冷，气温大幅度下降，湖水翻腾．居住在附近村庄的村民普遍感到头晕，四肢无力，接着呼吸困难，最后死了二千多人，只有少数村民抢救及时才幸免于难．由此当地村民流行着一个迷说法，是“湖神”发怒了，使湖水翻腾，给人们带来了灾难．于是，当祭拜“湖神”的活动越演越烈．喀麦隆政府为了了解事件真相，为揭开“湖神”的神秘面纱，邀请不少外国科学家与本国科学家组成专家组进行地考察．后来，专家组查出了事件的真相：该湖是很深的含有石灰岩的小型火山湖，火山湖所产生的大部分溶解在湖深处的水中……事发当天，湖里突然释放出大量的，使湖水翻腾，并且使附近村民缺氧，窒息死亡．

(1)该火山湖所产生的一个主要来源(用化学方程式表示)：

__________________________________________________________．

(2)经专家组探测，平时湖深处水中的浓度比湖面水中的浓度高得多，你解释其主要原因：

__________________________________________________________．

(3)专家组认为，发生此事一个极其重要的诱因是天气骤冷，气温大幅度下降．你认为由此接着该湖发生的一系列变化是________________．

A．湖底由于缺少生物，大量不被吸收，只能上升到湖面释放

B．湖深处含高浓度的水与湖面受冷的水，由于密度不同，产生大规模对流，深处的水上升，压强减少，释放出大量

C．湖水受冷，湖里生物大量死亡，产生大量

D．天气骤冷，产生不扩散，聚集在湖面

(4)真相大白后，专家为避免此事件的再次发生，共商对策．如果你是被邀的科学家，你将提怎么样的合理对策___________________________．

(1)如图所示，用中性的水，排水收集纯净的NO气体，经多次集以后，测得水微显酸性．水由中性变为微酸性的主要原因有_______________．

(2)用排水法收集的NO气体往往不够干燥．请用中学化学范围内的简单仪器和常见体，设计直接收集干燥的NO气体的简单方法(只画实验装置图即可)．

(1)实验室制取的反应为___________________________________．

(2)其装置与实验室制__________________________________装置相同．

(3)一般用______方法收集，教材中的收集装置里棉花的作用是______________．

(4)检验收集满的常用方法有_______________________________．

用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．

(1)实验前如何检查该装置的气密性?

__________________________________．

(2)拔开试管a橡皮塞，加入的稀硝酸和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，后逐渐加快．请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式：

__________________________________．

(3)从反应始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出．

__________________________________．

(4)从反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

__________________________________．

工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中生成硝酸的途径．

(1)写出①③两步变化的方程式，并指出氧剂、还原剂

______________________________________________________________

(2)写出稀和反应的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目．

_____________________________________________________________

据报道：1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民康普遍受到危害，4天之内死亡约4000人．请回答：

(1)流经该城市的主河道因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种大气能形成________有关．

(2)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会形成______、___________等病症(举两例)．

(3)要防止类似悲剧的出现，应采取的措施是_____________________．