有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子．C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体．

(1)写出A、B、C、D的离子符号：__________．

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：_______________________．

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程．

A、B、C、D　4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：

(1)A、B、C、D分别是______、______、______、______．

(2)A的离子结构示意图为_______，C的原子结构示意图为______．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成______种盐，其化学式分别为______、____________、____________、___________．(可不填满，也可补充)．

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：____________．

X、Y、Z、是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示．试回答：

(1)X元素单质的化学式是______．

(2)Y元素的原子结构示意图是______，Y与Na所形成的化合物的化学式为______．

(3)Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有此性质的原因是______．

如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加

热)，所用的试剂从下列的试剂中选取2～3种．

硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水．

(1)气体X的化学式是________________．

(2)所放的药品：a中是_________，b中是__________，c中是_____________．装置B的作用是__________________．

(3)所选用的药品发生X时的离子方程式是__________________．

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______________________．

近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答问题：

(1)NO在大气层中可发生反应：

，

从反应过程和最终结果看，NO是________(填序号)．

[　　]

(2)将NO转化为无毒气体，可选用在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，该反应的化学方程式为_____________．在相同条件下能否用天然气代替来处理硝酸尾气?如有可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义?

(3)在含的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________________．

(4)把NO气体压缩到，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变．已知其中一种产物为，则上述变化的化学方程式为______________．

所得混合气体的平均摩尔质量的取值范围应该是_______________．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)(本问选做)①中引发铝热反应的实验操作是___________,产物中的单质B是______________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________．

为了除去铝土矿中少量的和等杂质，得到纯净的，其操作过程如图所示(提示：)

分析以上各步操作，回答：

(1)试剂A是_____，试剂B是_______．

(2)操作①为过滤，如果没有此操作，直接进入操作②，对后面操作会产生什么影响?

_______________________________________________________．

向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力_______(填：“越大”“越小”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为___________．

①NaCI　②　③　④

(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时，哪种效果最明显?______．为什么?________．

[　　]

A．

B．

C．KCl

D．

实验室里用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳．

(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型．

①制氢气：__________________________________；

②制氧气：__________________________________；

③制二氧化碳：______________________________．

(2)实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为(浓)，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断依据是______．

(3)在实验室制取氧气和制取氯气的反应中，都用到二氧化锰．在制取氧气的反应中，作_____剂；在制取氯气的反应中，作________剂．在实验室制取氢气和制取氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl作______剂；在制取氯气的反应中，HCl作________剂．

写出下列反应的化学方程式，注明反应的基本类型．

(1)铁丝在氧气中燃烧：_________．

(2)加热碳和氧化铜的混合物：_________．

(3)碳酸钠和硫酸反应：________.

(4)加热高锰酸钾固体：__________．

(5)锌和稀硫酸反应：___________．

(6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：_________．

在上述反应中，属于离子反应的有__________，属于氧化还原反应的有__________(填各反应的序号)．