据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人．回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成__________有关．

(2)这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成________等病症．(举两种主要病症)

(3)大气中的将直接危害陆生高等植物的_________组织．

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收，其离子方程式为_____________．

(5)目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是____________________．

(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是__________________．

(7)据调查，绿化空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能______________而具有较强的杀菌能力．

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱，都有如下的转化关系∶

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：

(1)A是________，Y是________，I是________．

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________．

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______

__________________．

工业上测量、、、混合气体中含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．和发生的反应为(、不与反应)：．

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于___________的体积(填写气体的分子式)．

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量_____(选填：“偏高”“偏低”“不受影响”)．

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填写物质名称)．

(4)若碘溶液体积为，浓度为，与的体积为(已折算为标准状况下的体积)．用c、、表示的体积百分含量为：____________．

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选下列仪器的编号)．

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)．

请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是_____________；

②生成固体C的化学方程式是_____________．

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是__________．

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是____________．

三个同学设计了下述3个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己已设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有和．

试评价上述各方案是否严密，并说明理由．

方案甲：_________，理由是__________________．

方案乙：_________，理由是__________________．

方案丙：_________，理由是__________________．

酸雨是天空降水呈酸性(pH小于4.5)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH=3)．形成酸雨的原因是大气中的和氮氧化物．主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨的排放量．

(1)可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这两个化学反应方程式：____________．

(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化合物，全世界每年排放量约．溶于水生成___________酸．

(3)酸雨可导致的危害有

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(4)为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，对燃料中的硫化物进行____________，对废气中的氮氧化物进行___________．

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程为：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物的质量m(CuO)、时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案．

①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是__________．D中浓硫酸的作用是__________．实验完毕时，观察到A中的现象是____________．

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式____________．

③下列情况将使测定结果偏大的是____________．

A．CuO未全部还原为Cu

B．CuO受潮

C．CuO中混有Cu

(2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有____________．

A．m(Cu)和m(CuO)

B．和

C．m(Cu)和

D．和

实验室常用饱和溶液与饱和溶液反应制取纯净的，反应方程式为：，正反应为放热反应．实验装置如下图所示．请填写下列空白：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)．

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是__________．

(3)加热前必须进行一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是__________．

(4)收集前，必须进行的步骤是(用文字说明)___________，收集最适宜的方法是(填写编号)___________．

a．用排空气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色．回答下列问题：

(1)烧瓶内装的是什么气体？

(2)为什么会产生此种现象？

(3)假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．该溶液的物质的量浓度是多少？

(4)实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因．

有、的混合溶液400mL，经测是其中是amol/L，向其中投入bg锌粉(过量)，充分反应后，过滤．所得滤渣的质量为cg．

(1)求原混合溶液中、的物质的量浓度．

(2)b的数值范围是___________(用含a的代数式表示)．

(3)c的数值越大，说明原混合溶液中的含量___________(填“越大”、“越小、”)，c的最小值应为_________(用含a、b的代数式表示)．