某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为______，反应开始至第3min，Z的平均反应速率为______．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如右图所示．

由图中数据分析，该反应的化学方程式为______，反应开始至第2min时，Z的平均反应速率为____________．

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B=C＋D．

①将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

②将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

③将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水

④将lmoL/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是______．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_________________．

②表中x可能为以上13种元素中的______(填写字母)元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式______．

③Y是周期表中_______族元素．

④以上13种元素中______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

原子序数为1～18的A、B、C、D四种元素，，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应形成盐，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层与次外层电子数之和为11C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．

(2)B元素位于周期表的第______周期，第______族．

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性：______＜______(用化学式表示)．

(4)写出A、B、C、D最高价氧化物的水化物的分子式，并比较其酸碱性．

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______．

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________；

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．

(4)元素⑦的氢化物的化学式为______；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______；若该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为______．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______和______．①和⑨两元素形成化合物的化学式为______；该化合物燃烧时焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为____________．

(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_________；离子方程式为______．

(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为______；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈______色．

(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______．

把河沙(主要成分是)跟镁粉按一定质量比(质量比大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：______________，该反应是______________反应(填“放热”或“吸热”)．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________．

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________．

已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下图中的转化关系，回答：

(1)A是__________，B是__________，D是__________．

(2)写化学方程式：

①__________，⑤__________．

(3)写离子方程式：

②___________，③__________，

④___________．

三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸．三硅酸镁晶体的化学式为．

(1)用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式：____________

(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式：______________

在地壳内，深度每增加1km，压力大约增加25250～30300kPa．在这样大的压力下，较简单的硅酸盐会变成更复杂的硅酸盐．

已知：钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为：、、．

(1)用氧化物形式表示它们的化学式：

钙长石________，镁橄榄石________，石榴子石_________．

(2)写出钙长石和镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式：

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