在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．

(1)如果把电键K接A，该装置应是 ________，Zn①极是________极，电极反应为________，Zn②极是________极，电极反应为_______．

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，则这一装置是________，Zn①极是极，电极反应式是________，Zn②极是________极，电极反应式是________．

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为________，Zn②极发生的有关电化学的反应为________．

1991年我国首创以铝——空气——海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：________，正极材料为：________．正极反应为：________；负极反应为________．

在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为：4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置．

请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________．

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)．其理由是_________________________________．

对于密闭容器中进行的反应：，温度不变时：①若容器体积不变，通入，则平衡________移动；通入惰性气体(指不与混合体系中物质反应的气体)，则平衡________移动．②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡________移动．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡．

　　(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．

A、B、C三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的电子式为________．1molB单质能从盐酸中置换3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B离子的结构示意图为________，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．C元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则C元素是________，C与钠反应生成的化合物中的化学键类型是________，该化合物的形成过程是(用电子式表示)________．

在一定条件下A与B反应可生成C与D，其能量变化如下所示：

(1)若，反应体系的总能量(“升高”、“降低”)________，为(“吸热”、“放热”)________反应，其原因是________．

(2)若，反应体系的总能量(“升高”、“降低”)________，为(“吸热”、“放热”)________反应，其原因是________．

氮化钠()是一种重要的化合物，它与水反应可产生．请回答下列问题：

(1)的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________．

(3)与水的反应属于________反应．

(4)比较中两种微粒的半径：________(填写“＜”、“=”、“＞”)．

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应．

(1)A的电子式为________；E的电子式为________．

(2)B的化学式为________；C的化学式为________；D的化学式为________；E的化学式为________．

(3)用电子式表示D的形成过程：________．

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为()，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________、B________、C________、D________．

(2)D元素在周期表中属________周期________族．

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_________，该分子是________分子．(“极性”、“非极性”)

(4)A和B的单质充分反应生成“化合”物的结构式是________，属于________分子．(“极性”、“非极性”)

(5)四种元素中，________的最高价氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为：________．